Химия

При добавлении сильных кислот к раствору $Na[Cr(OH)_{4}]$ сначала происходит частичная нейтрализация, и выпадает осадок Сг(ОН)з, который затем растворяется в избытке кислоты (полная нейтрализация). Образование осадка под действием смеси азотной и соляной кислот описывается сокращенным ионным уравнением:

$\overset{0,0009}{[Cr(OH)_{4}]^{-} } + \overset{0,0009}{H^{+} } = \overset{0,0009}{Cr(OH)_{3}} \downarrow +H_{2}O$.

$\nu ([Cr(OH)_{4}]) = 0,06 \cdot 0,015 = 0,0009 моль$. Максимальная масса осадка образуется, когда количество ионов $H^{+}$ соответствует этому уравнению. Таким образом, в 6 мл раствора смеси кислот содержится 0,0009 моль ионов $H^{+}$.

При последующем добавлении кислоты осадок растворяется в соответствии с ионным уравнением:

$\overset{0,0003}{Cr(OH)_{3} } + \overset{0,0009}{3H^{+} } = Cr^{3+} + 3H_{2}O$.

При добавлении 6 мл раствора кислот, в котором содержится 0,0009 моль ионов $H^{+}$, растворится часть осадка, а именно $\frac{0,0009}{3} = 0,0003 моль$. Масса оставшегося осадка равна

$(NULL,0009 - 0,0003) \cdot 103 = 0,0618 г$.
Ответ. 0,0618 г $Cr(OH)_{3}$.