Химия

8 класс
Вопрос
При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде.
Ответ


Находим количество вещества $CO_{2}$:

$\nu(CO_{2} ) = \frac{V(CO_{2} )}{V_{m} } = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{x моль}{ \underset{ 0,1 моль}{Na_{2}CO_{3} }} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + \overset{0,1 моль}{ \underset{1 моль}{CO_{2} \uparrow } }$

Вычисляем массу $Na_{2}CO_{3}$ в кальцинированной соде. Из уравнения реакции следует, что

$\nu (Na_{2}CO_{3}) : \nu(CO_{2}) = 1:1 \Rightarrow \nu (Na_{2}CO_{3}) = 0,1 моль$, тогда

$m(Na_{2}CO_{3}) = \nu (Na_{2}CO_{3}) \cdot M(Na_{2}CO_{3}) = 0,1 \cdot 106 = 10,6 г$.

Находим массу примесей в кальцинированной соде:

$m(примесей) = m(кальц. соды) - m(Na_{2}CO_{3}) = 10,8 - 10,6 = 0,2 г$.

Вычисляем массовую долю примесей:

$\omega (примесей) = \frac{m(примесей)}{m(кальц. соды)} = \frac{0,2}{10,8} = 0,018$ или 1,8%.
Ответ: $\omega (примесей) = 0,018$, или 1,8%.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу в $100 см^3$ раствора сульфата меди, содержащего 1 моль соли в 1 л раствора, подвергли электролизу на платиновых электродах массой 2,0 г каждый. Электролиз проводили током 100 мА в течение 15 мин. По окончании электролиза электроды извлекли из раствора, промыли над электролизером дистиллированной водой, высушили и взвесили. Электролит после этого разбавили водой до объема $200 см^3$. а. Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и аноде. б. Определите массу катода и анода в конце электролиза, считая, что процессы протекали строго количественно. в. Пробу исходного раствора объемом $10,0 см^3$ и такую же по объему пробу раствора после электролиза и разбавления водой обработали 0,1 н. гидроксида натрия. Вычислите объем водного раствора $NaOH$, который потребуется для реакции с каждым из растворов на осаждение ионов меди. г. Рассчитайте объем газа, выделившегося на аноде в процессе электролиза при температуре 298 К и давлении 800 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Оксалат натрия получали нагреванием технического формиата натрия, загрязненного карбонатом натрия. Для определения содержания щавелевокислого и углекислого натрия в образовавшейся после реакции смеси 1,0 г полученного технического оксалата обработали избытком концентрированной серной кислоты. В результате реакции выделилось 322,0 мл газа (при нормальных условиях). Другой образец того же технического оксалата натрия массой 0,75 г использовали для определения нормальности раствора двухромовокислого калия. Для полного завершения реакции, которая происходила в присутствии серной кислоты, потребовалось 50 мл раствора двухромовокислого калия. а. Объясните, почему в техническом оксалате натрия содержится карбонат. б. Напишите уравнения названных процессов. в. Вычислите процентное содержание $Na_2CO_3$ и $Na_2C_2O_4$ в техническом оксалате натрия. г. Вычислите нормальность раствора двухромовокислого калия, использованного для титрования.
8 класс Химия Средняя
При нагревании выше $350^{\circ} С$ этилен подвергли пиролизу, в результате чего образовались метан и ацетилен. Тепловой эффект этой реакции равен 12 ккал/моль. Пробу смеси газов, полученную в результате частичного пиролиза этилена, сожгли, определив выделившееся при этом тепло. Было подсчитано, что если бы исследуемая проба состояла из чистого этилена, то при ее сгорании выделилось бы на 0,3 ккал больше; если же в состав смеси входили бы только продукты пиролиза, то при сгорании выделилось бы на 1,2 ккал меньше. Вычислите: а) состав исследуемой смеси газов (в процентах по массе и объему); б) массу и объем исследуемой пробы газовой смеси при и 1 атм; в) количество тепла, выделившегося при сгорании анализируемой пробы; г) степень превращения этилена в газы пиролиза. При вычислениях принимать теплоту сгорания метана, равной 212 ккал/моль и ацетилена 310 ккал/моль.
8 класс Химия Средняя