Химия

8 класс
Вопрос
После пропускания оксида углерода (IV) над раскаленным углем образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 16. Определите выход оксида углерода (II) в этой реакции.
Ответ


CO2+C2CO

Определяем среднюю молярную массу образовавшегося газа, и объемные доли газов в конечной смеси:

Mср.=162=32г/моль.ϕ(CO2)44+ϕ(CO)28=32;ϕ(CO)=1ϕ(CO2);
ϕ(CO2)44+28(1ϕ(CO2))=32;16ϕ(CO2)=4;ϕ(CO2)=0,25;
ϕ(CO)=10,25=0,75.

Допустим, что образовался 1 л газовой смеси, тогда V(CO2) в ней = 0,25 л, а V(CO)=0,75л. Согласно коэффициентам в уравнении реакции объем прореагировавшего CO2 в 2 раза меньше объема образовавшегося CO:

V(прореагировавшегоCO2)=0,752=0,375л.

Общий объем исходного CO2=V(прореагировавшегоCO2)+V(CO2вконечнойгазовойсмеси)=0,375+0,25=0,625л.

Из 0,625 л CO2 теоретически может образоваться 0,6252=1,25лCO.

Выход=V(COпрактическиполученный)V(COтеоретическивозможный)=0,751,25=0,6 (60 %)
Ответ: Выход CO составляет 60 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторое вещество, принадлежащее к числу неорганических соединений, не растворяется в соляной кислоте, но может быть переведено в раствор при длительном кипячении с разбавленной азотной кислотой. В указанных условиях был растворен образец этого вещества массой 0,9554 г. Полученный раствор выпарили досуха, а сухой остаток прокалили. При обжиге наблюдалось выделение белого дыма масса оставшегося после прокаливания вещества оказалась равной 0,7950 г. Образовавшееся в результате прокаливания вещество растворили в разбавленной соляной кислоте и к полученному раствору добавили избыток раствора иодистого калия. На титрование выделившегося иода потребовалось 20,0см3 0,50 н. раствора тиосульфата натрия. Было также установлено, что солянокислый раствор под действием избытка раствора аммиака меняет свою окраску характерным образом. а. Назовите анализируемое вещество. б. Напишите уравнения всех превращений, названных в условии задачи.
8 класс Химия Средняя
В производстве интегральных микросхем используется следующий способ получения пленок сверхчистого германия: подложку и образец германия располагают в противоположных концах запаянной стеклянной трубки, туда же помещают несколько кристаллов йода. Трубку вакуумируют, затем нагревают так, чтобы температура изменялась по ее длине от 300С (в той части, где находится германий) до 250С (в конце с подложкой). После определенного времени термостатирования всю трубку нагревают до 600С и откачивают пары йода. В результате операции на подложке получается пленка германия заданной толщины, часть германия остается на стенках трубки. На каких химических реакциях и равновесиях основан описанный способ? Каковы будут максимально возможные потери германия, если пары из трубки откачать: а) при 300С; б) при 250С? Исходная масса германия - 1,450 г; йода - 0,063 г.
8 класс Химия Средняя