Химия

Концентрация серной кислоты меняется в интервале от 0 до 100 %, а концентрация сульфата калия меняется в интервале от 0 до концентрации насыщенного раствора (рис.). Электропроводность водного раствора зависит от концентрации ионов растворенного вещества и их подвижности. У сильной кислоты электропроводность выше, чем у ее соли, из-за большой подвижности ионов гидроксония $H_{3}O^{ + }$ :



$H_{2}SO_{4} + H_{2}O \rightleftharpoons HSO_{4}^{ - } + H_{3}O^{ + }$,
$HSO_{4}^{ - } + H_{2}O \rightleftharpoons SO_{4}^{2 - } + H_{3}O^{ + }$,
$K_{2}SO_{4} \rightleftharpoons 2K^{ + } + SO_{4}^{2 - }$.

С увеличением концентрации растворов электропроводность возрастает, так как возрастает концентрация ионов. Уменьшение электропроводности при больших концентрациях связано с ограниченной подвижностью ионов в концентрированных растворах, а для серной кислоты, помимо этого, еще и с уменьшением концентрации ионов.