Химия

8 класс
Вопрос
При сожжении образца химического соединения массой 1,9 г получено 604 мл двуокиси углерода, измеренной при температуре 20 С и давлении 755 мм рт. ст. Установлено, что это соединение содержит 46,66 % азота и 6,66 % водорода. Установите молекулярную и структурную формулы соединения, напишите уравнения реакции получения и гидролиза этого соединения, опишите его применение.
Ответ


Полученный углекислый газ при нормальных условиях займет объем

V0=pVT0p0T=795604273760293=560 мл,

и в этом количестве CO2 содержится

5601222400=0,3 г углерода.

Процентное содержание углерода в веществе

0,31001,9=20 %,

а процентное содержание кислорода

100(20+46,66+6,66)=26,66 %.

Из процентного состава вещества следует его простейшая формула

C:H:N:O=2012:6,661:46,6614:29,6616=1:4:2:1.

Молекулярная формула вещества CH4N2O или CO(NH2)2, а его структурная формула



Гидролиз вещества протекает по уравнению

CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3
[CO(NH2)2+2НCl+H2O=CO2+2NH4Cl;
CO(NH2)2+2NaOH=Na2CO3+2NH3].

Это вещество (мочевина, карбамид) может быть получено с помощью следующих реакций:

NH4OCNtCO(NH2)2,
CO+Cl2hvCOCl2,
COCl2+4NH3CO(NH2)2+2NH4Cl,
CO+2NH3tдавлениеCO(NH2)2+H2O.

Мочевина используется как удобрение, в производстве пластмасс, фармацевтических продуктов и в качестве кормовых добавок.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме