Химия
8 класс
Вопрос
При сожжении образца химического соединения массой 1,9 г получено 604 мл двуокиси углерода, измеренной при температуре 20 С и давлении 755 мм рт. ст. Установлено, что это соединение содержит 46,66 % азота и 6,66 % водорода.
Установите молекулярную и структурную формулы соединения, напишите уравнения реакции получения и гидролиза этого соединения, опишите его применение.
Ответ
Полученный углекислый газ при нормальных условиях займет объем
V0=pVT0p0T=795⋅604⋅273760⋅293=560 мл,
и в этом количестве CO2 содержится
560⋅1222400=0,3 г углерода.
Процентное содержание углерода в веществе
0,3⋅1001,9=20 %,
а процентное содержание кислорода
100−(20+46,66+6,66)=26,66 %.
Из процентного состава вещества следует его простейшая формула
C:H:N:O=2012:6,661:46,6614:29,6616=1:4:2:1.
Молекулярная формула вещества CH4N2O или CO(NH2)2, а его структурная формула
Гидролиз вещества протекает по уравнению
CO(NH2)2+H2O→CO2+2NH3
[CO(NH2)2+2НCl+H2O=CO2+2NH4Cl;
CO(NH2)2+2NaOH=Na2CO3+2NH3].
Это вещество (мочевина, карбамид) может быть получено с помощью следующих реакций:
NH4OCNt∘→CO(NH2)2,
CO+Cl2hv→COCl2,
COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl,
CO+2NH3t∘→давлениеCO(NH2)2+H2O.
Мочевина используется как удобрение, в производстве пластмасс, фармацевтических продуктов и в качестве кормовых добавок.