Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Фуллерены привлекают к себе большое внимание из-за необычных химических и физических свойств. Фуллерен

$C_{60}$ не проводит электрический ток, но при его соиспарении с калием образуется продукт внедрения металла в кристаллическую решетку фуллерена. Этот продукт - интеркалят - является полупроводником при комнатной температуре и сверхпроводником при 17 К. Определите его молекулярную формулу, если известно, что он содержит 14,0% калия по массе. При соиспарении фуллерена с рубидием и цезием образуется соединение, которое имеет структуру, аналогичную структуре калиевого интеркалята, и обладает сверхпроводящими свойствами уже при 34 К. Определите его молекулярную формулу, если известно, что оно содержит 67,2% углерода по массе.

Пусть первый интеркалят имеет формулу

$C_{60}K_{x}$ . Массовая доля калия в интеркаляте

$\omega = \frac{39x}{39x + 12 \cdot 60} = 0,140$ ,

отсюда получаем

$x = 3$ . Следовательно, формула интеркалята

$C_{60}K_{3}$ .

Пусть второй интеркалят имеет формулу

$C_{60}Rb_{x}Cs_{y}$ . Массовая доля углерода в интеркаляте

$\omega = \frac{12 \cdot 60}{12 \cdot 60 + 85x + 133y} = 0,672$ ,

при этом

$x + y = 3$ . Составим систему уравнений:

$\begin{cases} \frac{12 \cdot 60}{12 \cdot 60 + 85x + 133y} = 0,672; \\ x + y = 3. \end{cases}$

Решение системы даёт

$x = 1, y = 2$ , что соответствует формуле

$C_{60}RbCs_{2}$ .
Ответ: формулы интеркалятов

$C_{60}K_{3}, C_{60}RbCs_{2}$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Константа диссоциации уксусной кислоты равна

$1,75 \cdot 10^{-5}$ . Рассчитайте массу ацетата калия, которую необходимо добавить к 500 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты, чтобы понизить концентрацию ионов водорода в растворе в 100 раз. Чему равны значения рН раствора до и после добавления соли?

8 класс Химия Средняя

Составьте уравнение реакций гидролиза

$Na_{2}SO_{3}$ . Определите, в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли добавить: а)

$NaOH$ ; б)

$HCl$ ; в)

$K_{2}CO_{3}$ ; г)

$Al_{2}(SO_{4})_{3}$ .

8 класс Химия Средняя

$X$ находит широкое применение в технике. Основным сырьем для его производства является минерал, в состав которого входит также железо. Металл

$X$ получают из руды, используя электротермическое восстановление его коксом. При этом образуются сплавы металла

$X$ с железом, которые сами по себе частично используются в промышленности. Чистый металл

$X$ получают восстановлением оксида

$X_2O_3$ кремнием или алюминием, а также путем электролиза растворов солей

$X$ . Элемент

$X$ образует оксиды

$XO$ ,

$X_2O_3$ ,

$XO_2$ и

$XO_3$ , три из которых применяются в технике. Использование одного из этих оксидов основано на его мелкозернистой структуре и твердости, другого - на хорошей растворимости в воде, благодаря чему этот оксид применяется в процессе приготовления электролитов. Промышленное применение третьего оксида связано с наличием у него ферромагнитных свойств. Оксид

$XO_3$ имеет кислотный характер. Он образует ряд кислот, содержащих один или несколько атомов

$X$ в молекуле (изополикислоты). Бариевые и свинцовые соли некоторых из этих кислот находят непосредственное практическое применение. Сильные окислительные свойства растворимых солей этих кислот в кислой среде широко используются в количественном анализе. Название элемента

$X$ связано с некоторым общим свойством его соединений. а. Назовите металл

$X$ и объясните происхождение его названия. б. Минерал, который служит важнейшей рудой для производства металла

$X$ , содержит 28,5% кислорода по массе. Остальное составляют железо и металл в мольном отношении

$1 : 2$ . Выведите молекулярную формулу этого минерала. в. Напишите уравнение электротермической реакций получения сплавов металла

$X$ с железом. Охарактеризуйте области применения этих сплавов и чистого металла

$X$ . г. Какие из оксидов металла

$X$ имеют непосредственное тактическое применение и для чего применяется каждый из д. Напишите формулы солей двух наиболее известных типов кислот, соответствующих оксиду

$XO_3$ . Одну из этих солей (натриевую соль) можно получить путем сплавления указанного минерала с содой с последующим выщелачиванием плава водой. Другая соль получается при подкислении раствора первой соли. Напишите уравнения этих реакций. е. Назовите области аналитической химии, в которых используются окислительные свойства указанных солей. Проиллюстрируйте применение последних уравнениями типичных реакций, протекающих при их участии. ж. Металл

$X$ в степени окисления +3 образует несколько характерных двойных солей, которые хорошо кристаллизуются и находят широкое практическое применение. Дайте общее название и общую формулу такого типа соединений элемента

$X$ . з. Какое применение в полиграфической промышленности находит калийная соль, образованная из оксида

$XO_3$ ? Объясните ее применение.

8 класс Химия Средняя

Начальные концентрации веществ в реакции

$CO (г.) + H_{2}O (г.) = CO_{2} (г.) + H_{2} (г.)$ были равны (моль/л):

$c(CO) = 0,5; c(H_{2}O) = 0,6; c(CO_{2}) = 0,4; c(H_{2}) = 0,2$ . Вычислите концентрацию всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % воды.

8 класс Химия Средняя

500 кг каменной соли, содержащей 98 % хлорида натрия, растворили в воде и через полученный раствор пропустили электрический ток. Образовавшийся хлор количественно ввели в реакцию с выделившимся в процессе электролиза водородом и получили хлористый водород, из которого приготовили 38 %-ный раствор соляной кислоты. Приняв, что выход продуктов электролиза равен 90 %, а выход хлористого водорода (с учетом потерь при его растворении в воде) составляет 85 %, установите: а) уравнения реакций, происходящих на электродах, а также реакции разрушения амальгамы, полученной во время электролиза раствора хлористого натрия ртутным методом; б) количество полученного 50 %-ного натриевого щелока (кг); в) количество полученной соляной кислоты (кг).

8 класс Химия Средняя

Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте и последующем постепенном прибавлении к полученному раствору раствора щелочи.

8 класс Химия Средняя

При сжигании образца каменного угля массой 1 г получилось 0,25 г золы, 0,18 г воды и 2,62 г смеси углекислого и сернистого газов. Сколько процентов серы содержал образец? Сколько сернистого газа в год выделяется при работе тепловой электростанции, потребляющей 1 млн т такого угля в год?

8 класс Химия Средняя

Общая жесткость воды складывается из временной и постоянной жесткостей. Вычислите общую, временную и постоянную жесткости минеральной воды в немецких градусах, если, согласно химическому анализу, в 1 л этой воды находится в пересчете на оксиды 0,0024 г

$K_2O$ , 1,100 г

$Na_2O$ ; 0,1486 г

$CaO$ ; 0,129 г

$MgO$ , а также 0,460 г хлорид-иона и 0,015 г сульфат-иона (

$SO_4^{2-}$ ).

8 класс Химия Средняя

Растворимость

$Na_{2}CO_{3}$ при температуре

$20^{ \circ } C$ равна 21,8 г в 100 г. воды. Чему равна массовая доля вещества (%) в насыщенном растворе?

8 класс Химия Средняя

Смесь азота и оксида углерода (IV) объемом 14 л (н.у.) имеет массу 25,5 г. Определите объемную, мольную и массовую доли азота в смеси.

8 класс Химия Средняя