Химия

8 класс
Вопрос
500 кг каменной соли, содержащей 98 % хлорида натрия, растворили в воде и через полученный раствор пропустили электрический ток. Образовавшийся хлор количественно ввели в реакцию с выделившимся в процессе электролиза водородом и получили хлористый водород, из которого приготовили 38 %-ный раствор соляной кислоты. Приняв, что выход продуктов электролиза равен 90 %, а выход хлористого водорода (с учетом потерь при его растворении в воде) составляет 85 %, установите: а) уравнения реакций, происходящих на электродах, а также реакции разрушения амальгамы, полученной во время электролиза раствора хлористого натрия ртутным методом; б) количество полученного 50 %-ного натриевого щелока (кг); в) количество полученной соляной кислоты (кг).
Ответ


Электролиз раствора хлорида натрия ртутным методом происходит с образованием амальгамы натрия (раствора натрия в ртути) и выделением хлора

на катоде: $Na^{+} + e + n Hg \rightarrow Na \cdot nHg$,
на аноде: $2Cl^{-} - 2e = Cl_2$.

Полученную амальгаму натрия разлагают водой

$Na \cdot nHg + H_2O \rightarrow NaOH + 1/2H_2 + nHg$.

В 500 кг 98 %-ной каменной соли содержится $500 \cdot 0,98 = -490 \: кг \: NaCl$.

Из 58,4 кг $NaCl$ получается 40 кг $NaOH$,
из 490 кг $NaCl$ - $x$ кг $NaOH$,
$x = 335,6 \: кг \: NaOH$.

Если выход щелочи составляет 90 %, то будет получено $335,6 \cdot 0,9 = 302 \:кг \: NaOH$, которые при концентрации раствора 50 % будут содержаться в $302 : 0,5 = 604$ кг раствора.

Из 58,4 кг $NaCl$ получается 35,5 кг $Cl_2$,
из 490 кг $NaCl$ - $y$ кг $Cl_2$,
$y = 297,8 \: кг \: Cl_2$.

При выходе 90 % будет получено $297,8 \cdot 0,9 = 268 \:кг \: Cl_2$.

Из водорода, выделившегося в эквивалентном количестве, и хлора получен хлористый водород

$H_2 + Cl_2 = 2HCl$.

Из 35,5 кг $Cl_2$ получается 36,5 кг $HCl$,
из 268 кг $4Cl_2$ - $z$ кг $HCl$,
$z = 275,5 \: кг \: HCl$.

Растворением этого количества хлористого водорода в воде можно получить $275,5 : 0,38 = 725$ кг 38 %-ной соляной кислоты, а при выходе 85 % с учетом потерь при растворении образуется $725 \cdot 0,85 = 616,25$ кг 38 %-ной соляной кислоты.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В период рабочего (горячего) хода в генераторе воздушного газа через слой раскаленного кокса пропустили воздух. Газы, выделившиеся в результате реакции, которые содержали $CO_2, CO, N_2$ и $O_2$, подвергли количественному анализу. Для анализа взяли 1000 мл газа при температуре $17^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. и пропустили его через систему поглотительных склянок. Было обнаружено, что уменьшение объема газа в сосуде, содержащем взвесь белого фосфора в воде, составило 15 мл, в сосуде с аммиачным раствором хлорида меди - 170 мл, а в сосуде с концентри-рованным раствором гидроокиси калия - 35 мл. а. Напишите уравнения реакций поглощения газов и укажите последовательность расположения поглотительных склянок в системе. б. Определите процентный (по объему) состав смеси газов, образовавшихся в результате реакции. г. Вычислите, сколько кокса, содержащего 98 % угля, можно подвергнуть газификации в течение 1 ч, если за это время образуется 15 000 м^3 газа определенного выше состава.
8 класс Химия Средняя