Химия

8 класс
Вопрос
Чему равна массовая доля хлорной кислоты в водном растворе, в котором число атомов кислорода в 10 раз больше числа атомов хлора?
Ответ


Пусть на 1 моль HClO4 приходится x моль H2O. Тогда ν(Cl)=1моль,ν(O)=(4+x)моль. По условию задачи ν(O)=10ν(Cl)моль, или

4+x=10моль,

откуда x=6моль.

Рассчитаем массовую долю хлорной кислоты:

ω(HClO4)=m(HClO4)m(HClO4)+m(H2O)=100,5100,5+618=0,482 (или 48,2%).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Сырой никель, содержащий 95,0 % Ni, 2,5 % Cu, 2,5 % Fe, подвергается электролитическому рафинированию. При осуществлении этого процесса пластина сырого никеля служит анодом, а пластина из тонкой стальной жести - катодом. Электролиз производится в электролизере, в котором анодное пространство отделено от катодного пористой диафрагмой. Катодное пространство заполнено раствором NiSO4, концентрация которого в пересчете на никель равна 60г/дм3, а также рядом других компонентов, содержащихся в малых концентрациях. Металлы, входящие в состав анода, окисляются на аноде и переходят в раствор, кислород при этом практически не выделяется. Раствор, заполняющий анодное пространство, непрерывно отводится из электролизера, так чтобы количество раствора в электролизере сохранялось неизменным. Выведенный из анодного пространства раствор, загрязненный ионами Cu2+ и Fe2+, подвергается очистке и вновь вводится, теперь уже в катодное пространство в качестве питающего раствора. а. Напишите уравнения электродных процессов. Установите, какие ионы находятся в удаляемом из электролизера растворе. б. Объясните, почему из раствора электролита необходимо устранять посторонние ионы. в. Первый этап очистки раствора заключается в продувании воздуха через слегка подщелоченный раствор. После отделения осадка к раствору добавляют порошкообразный никель, затем после повторного фильтрования и легкого подкисления раствор направляют в катодное пространство. Напишите уравнения описанных химических реакций по очистке раствора, Какие компоненты (элементы) и в какой последовательности удаляют из раствора? г. Содержание Fe2+ в анодном растворе (в пересчете на железо) не превышает 1г/дм3. Электролизер питают электрическим током силой 2,5 кА. Предполагая, что процессы анодного растворения металлов протекают со 100 %-ным выходом по току, вычислите минимально допустимую скорость течения раствора через электролизер (дм3/мин). Атомные массы принять для Ni - 58,7; Cu - 63,5; Fe - 55,8. д. Выход катодного процесса равен 98 %. Вычислите суточную продукцию электролизера (в килограммах чистого никеля).
8 класс Химия Средняя