Химия
8 класс
Вопрос
Установите процентный состав смеси NaCl и MgCl2, если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора AgNO3.
Ответ
В 0,1645 г смеси содержится x г NaCl и y г MgCl2, или (x:58,45) молей NaCl и (y:95,23) молей MgCl2, которые прореагируют с [(x:58,45)+(2y:95,23)] молями AgNO3
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,
MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2.
В 30 мл 0,1 н. раствора AgNO3 содержится 0,03⋅0,1=0,003 г-экв AgNO3.
Следовательно, можно составить систему алгебраических уравнений
{x+y=0,1645x58,45+295,23=0,003,
y=0,1645−x; 95,23x+2⋅58,45(NULL,1645−x)=0,003⋅58,45⋅95,23; 21,67x=19,23−16,7,
x=2,5321,67=0,1168гNaCl,
что составляет
0,1168⋅1000,1645=71 % NaCl.
Следовательно, в смеси содержалось 71 % NaCl и 100−71=29 % MgCl2.
(Для решения удобнее составить другую систему уравнений, выразив количества веществ в молях:
{x+2y=0,00358,45x+95,23y=0,1645,
58,45x+116,9y=0,17535
−
58,45x+95,23y=0,1645_
21,67y=0,010805
откуда y=0,0005 моля, т. е. 0,0477гMgCl2, что составляет (NULL,0477:0,1645)⋅100=29 % MgCl2 и 100−29=71 % NaCl.)