Химия

8 класс

Определите массу железа и титана, которые можно получить из руды массой 300 кг, содержащей магнетит

$Fe_{3}O_{4}$ (массовая доля 55 %), ильменит

$FeTiO_{3}$ (массовая доля 15 %) и другие вещества, не содержащие железо и титан.

Рассчитываем массы магнетита и ильменита, содержащихся в руде массой 300 кг:

$m(Fe_{3}O_{4}) = \frac{w(Fe_{3}O_{4}) \cdot m(руды)}{100 \text{ % } }; m(Fe_{3}O_{4}) = \frac{55 \text{ %} \cdot 300 кг}{ \text{ % } } = 165 кг$ ;

$m(FeTiO_{3}) = \frac{w(FeTiO_{3}) \cdot m(руды)}{100 \text{ % } }; m(FeTiO_{3}) = \frac{15 \text{ %} \cdot 300 кг}{ \text{ % } } = 45 кг$ ;

Рассчитываем количество вещества

$Fe_{3}O_{4}$ и

$FeTiO_{3}$ :

$n = \frac{m}{M}; n(Fe_{3}O_{4}) = \frac{165 кг}{232 кг/кмоль} = 0,711 кмоль$ ;

$n(FeTiO_{3}) = \frac{45 кг}{152 кг/кмоль} = 0,296 кмоль$ .

Определяем количество вещества

$Fe$ и

$Ti$ с учетом того, что

$Fe$ содержится и в магнетите, и в ильмените:

$n_{1}(Fe) = 3n(Fe_{3}O_{4}); n_{1}(Fe) = 3 \cdot 0,711 кмоль = 2,133 кмоль$ ;

$n_{2}(Fe) = n(FeTiO_{3}) = 0,296 кмоль$ ;

$n_{общ}(Fe) = 2,133 кмоль + 0,296 кмоль = 2,429 кмоль$ ;

$n(Ti) = n(FeTiO_{3}) = 0,296 кмоль$ .

Рассчитываем массы

$Fe$ и

$Ti$ :

$m = nM; m_{общ}(Fe) = 2,429 кмоль \cdot 56 кг/кмоль = 136 кг$ ;

$m(Ti) = 0,296 кмоль \cdot 48 кг/кмоль = 14,21 кг$ .
Ответ:

$m(Fe) = 136 кг; m(Ti) = 14,21 кг$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Сырая газовая смесь, образующаяся при обжиге пирита в избытке воздуха, содержит по объему 9%

$SO_2$ , 8%

$O_2$ , 80%

$N_2$ с благородными газами, которые рассматриваются при расчетах как азот, и пары воды. К этой газовой смеси добавляют такое количество воздушной смеси (

$N_2 : O_2 = 3,78 + 12 %$ водяного пара), чтобы содержание кислорода в образующейся новой газовой смеси повысилось до 11 % (по объему). После высушивания газовую смесь направляют в контактный аппарат, где 98 %

$SO_2$ окисляется до

$SO_3$ , а затем в абсорбционную колонку; орошаемую 98%-ной (по массе)

$H_2SO_4$ , в которой весь

$SO$ поглощается с образованием

$H_2SO_4$ . Из поглотительной колонны вытекает 99%-ная

$H_2SO_4$ . Вычислите: а) количество воздуха (

$м^3$ ), добавляемое на каждые

$100 м^3$ газовой смеси после обжига пирита; б) состав газовой смеси (в процентах по объему) после добавления воздушной смеси; в) состав газовой смеси после прохождения контактного аппарата; г) расход воздуха того же состава, что добавляется к обжиговым газам, необходимый для производства 1 т

$H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную

$H_2SO_4$ ); д) количество 98%-ной

$H_2SO_4$ (в тоннах), расходуемой на производство 1 т

$H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную кислоту); е) определите, какая часть воды, содержащейся в растворе, подаваемом на поглощение

$SO_3$ , реагирует с образованием

$H_2SO_4$ .

8 класс Химия Средняя

Тонкодисперсный порошок особо чистого цинка длительное время хранили на воздухе, после чего количественный элементный анализ порошка показал, что массовая доля цинка в нем составляет 96,05%. 1. Объясните, почему массовая доля цинка в порошке оказалась меньше 100%. 2. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворении 5,0 г указанного порошка в разбавленной серной кислоте?

8 класс Химия Средняя

Как из двух оснований получить соль, из двух солей - основание, из одной соли - два основания? Привести соответствующие уравнения реакций.

8 класс Химия Средняя

Какую массу

$SO_{3}$ нужно добавить к 60 г раствора серной кислоты (массовая доля - 40 %), чтобы получить раствор

$H_{2}S_{2}O_{7}$ (массовая доля - 10 %) в

$H_{2}SO_{4}$ ? При расчетах считать, что

$SO_{3}$ прореагирует с

$H_{2}SO_{4}$ полностью по уравнению

$H_{2}SO_{4} + SO_{3} \rightarrow H_{2}S_{2}O_{7}$ .

8 класс Химия Средняя

С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

$Cl^{(-)} \rightarrow Cl_{2} \rightarrow ClO^{-} \rightarrow ClO_{3}^{-} \rightarrow Cl_{2} \rightarrow Cl^{-}$ Написать уравнения соответствующих реакций. Привести названия всех используемых и получаемых веществ.

8 класс Химия Средняя

Уксусная кислота в водном растворе подвергается диссоциации по уравнению:

$CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H_3O^{+}$ . Состояние равновесия определяется константой диссоциации

$K = \frac {[H_3O^{+}][CH_3COO^{-}]}{[CH_3COOH]}$ , при температуре 298 К величина

$K = 1,75 \cdot 10^{-5}$ , а

$pK = -lg K_a = 4,76$ . Вычислите водородный показатель (

$pH$ ) 0,1 н. раствора уксусной кислоты.

8 класс Химия Средняя

Для определения содержания серы в стали пробу стали массой 20,73 г сожгли в электрической печи в токе кислорода. Образовавшиеся при этом газы пропустили через систему промывных склянок, содержащих примерно 1 н. раствора

$NaOH$ . Содержимое промывных склянок количественно перенесли в мерную колбу емкостью

$1000 см^3$ , нейтрализовали 1 н. раствором

$H_2SO_4$ и разбавили водой 0 метки;

$100 см^3$ получённого раствора оттитровали в присутствии крахмала

$3,35 см^3$ 0,01125 н. раствора иода в йодистом калии до появления синей окраски. а. Напишите уравнения реакций, происходящих при определении серы в анализируемой стали, считая, что сера окисляется только до

$SO_2$ . б. Вычислите процентное содержание серы в стали.

8 класс Химия Средняя

Имеются два 5,0%-ных раствора солей алюминия. Равные массы этих растворов обработали избытком водного раствора аммиака, образующиеся осадки отфильтровали и прокалили; массы полученных твердых остатков отличались в два раза. Через 100 г каждого раствора пропустили 1,0 л хлора (

$20^{ \circ } C$ , нормальное давление) и растворы выпарили; при этом получили один и тот же кристаллогидрат (гексагидрат). Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных из каждого раствора.

8 класс Химия Средняя

После прокаливания 25 г

$Cu(NO_{3})_{2}$ масса твердого остатка составила 22,84 г. Определите объем (н.у.) кислорода (в литрах), выделившегося при разложении нитрата меди.

8 класс Химия Средняя

При растворении в избытке соляной кислоты 1,8 г сплава двух металлов, содержащего по массе 75 % металла Ф и 25 % металла Б, выделилось 2,8 л водорода (условия нормальные). При растворении такой же навески сплава этих металлов с содержанием 25 % металла А и 75 % металла Б выделилось 3,92 л водорода. Определить металлы А и Б.

8 класс Химия Средняя