Химия

Свободный хлор можно получить окислением соляной кислоты перманганатом калия, дихроматоэди калия, оксидами марганца (IV), свинца (IV) и др., например:

$16HCl + 2KMnO_{4} = 5Cl_{2} + 2MnCl_{2} + 2KCl + 8H_{2}O$
$14HCl + K_{2}Cr_{2}O_{7} = 3Cl_{2} + 2CrCl_{3} + 2KCl + 7H_{2}O$
$4HCl + MnO_{2} = Cl_{2} + MnC_{2} + 2H_{2}O$

а также электролизом растворов или расплавов хлоридов. На аноде: $2Cl^{-} - 2 \bar {e} = Cl_{2}$.

Пропускание хлора через раствор щелочи на холоде приводит к образованию хлоридов и гипохлоритов, например:

$Cl_{2} + 2KOH = KCl + KClO + H_{2}O$

При нагревании гипохлориты разлагаются с образованием гипохлоратов и хлоридов, например:

$3KClO = KClO_{3} + 2KCl$

Свободный хлор из хлоратов получается при действии на них соляной кислотой или другими восстановителями, например:

$KClO_{3} + 6HCl = 3Cl_{3} + KCl + 3H_{2}O, 2KClO_{3} + I_{2} = 2KIO_{3} + Cl_{2}$.

Свободный хлор можно восстановить до хлорид-иона с помощью йодидов, бромидов, йода, сероводорода и др., например:

$Cl_{2} + 2KI = 2KCl + I_{2}$
$Cl_{2} + 2KBr = 2KCl + Br_{2}$
$5Cl_{2} + I_{2} + 12KOH = 10KCl + 2KClO_{3} + 6H_{2}O$
$Cl_{2} + H_{2}S = 2HCl + S \downarrow$