Химия

8 класс
Вопрос
Вещество A раньше использовалось во многих жидкостях для снятия лака с ногтей, сейчас как правило его используют как растворитель. Установите формулу этого соединения, если известно, что при сжигании в избытке кислорода порции вещества массой 5,8 г образуется газообразная смесь. При охлаждении этой смеси до комнатной температуры конденсируется 5,4 г бесцветной жидкости, а оставшийся газ полностью поглощается избытком раствора гидроксида кальция. При этом масса склянки увеличивается на 18,6 г и образуется белый осадок.
Ответ


Бесцветная жидкость - вода, газ - углекислый
Количество воды 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль
Количество углекислого газа 13,2г/44г/моль=0,3 моль.
Количество атомов водорода - 0,6 моль, углерода - 0,3 моль.
Масса атомов углерода и водорода в сумме равна 0,6+0,3⋅12=4,2г, значит, вещество содержало кислород и масса его равна 1,6 г
Количество его равно 0,1 моль. Итого количества атомов соотносятся как: 0,1:0,6:0,3.
Формула - C3H6O3.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода. Определите количество вещества образовавшегося гидросульфида натрия.
8 класс Химия Средняя
Смесь водорода и хлора объемом 12 л облучили светом. Через некоторое время установили, что объем хлороводорода равен 3 л и в реакцию вступило 30 % Cl2. Определите объемную долю Cl2 в конечной смеси. Все объемы приведены к н.у.
8 класс Химия Средняя
Завод по производству соляной кислоты выпускает в сутки также 15 т 98,6 %-ного сульфата натрия, содержащего в качестве примеси 0,5 % хлорида натрия. В ходе производства получается 33 %-ная соляная кислота. Расход топлива равен 16 % от веса безводного сульфата натрия. а. Напишите уравнение химической реакции. б. Вычислите расход 95 %-ной поваренной соли, 93 %-ной серной кислоты, необходимых для производства соляной кислоты, и количество кислоты (в тоннах), производимой за сутки. в. Вычислите молярную концентрацию соляной кислоты (ее плотность найдите по таблицам). г. Рассчитайте суточный расход топлива.
8 класс Химия Средняя
Раствор, содержащий гидрокарбонат и карбонат натрия, осторожно прокипятили. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным магнием, после чего масса трубки увеличилась на 1,1г. Образовавшийся раствор обработали избытком хлорида бария, при этом получили осадок массой 8,865 г. Определите массы солей в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
Приведите примеры реакций между двумя газами с образованием a. только твердых продуктов b. только жидких продуктов c. только газообразных продуктов d. одного твердого и одного жидкого продукта e. одного газообразного и одного жидкого продукта Примечание: агрегатные состояния приведены при н.у.
8 класс Химия Средняя
На титрование 1,00 г органической кислоты потребовалось 22,2 мл одномолярного раствора NaOH. Определите формулу этой кислоты и напишите уравнение ее реакции с Ag2CO3.
8 класс Химия Средняя
Природный уран представляет собой смесь изотопов 238U (NULL,3%, период полураспада 4,5 млрд, лет) и 235U (NULL,7%, период полураспада 700 млн. лет). Считая, что при первичном нуклеосинтезе число атомов обоих изотопов урана было одинаковым (235U:238U=1:1), оцените возраст Земли.
8 класс Химия Средняя
A г оксида кальция внесли в B мл воды и получили прозрачный раствор. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
В 300 г насыщенного раствора при 50∘С содержится 81 г хлорида натрия. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре и массовую долю хлорида натрия в растворе.
8 класс Химия Средняя
Навеску смеси минералов магнетита Fe3O4 и гематита Fe2O3 массой 1,088 г растворили в азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили аммиак (избыток). Выделившийся осадок провалили на воздухе до постоянной массы, равной 1,12 г. Вычислить процентное содержание трехвалентного железа в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя