Химия

При кипячении гидрокарбонат натрия разлагается с выделением $CO_{2}$, который взаимодействует с $Mg$:

$2NaHCO_{3} \overset{t}{=} Na_{2}CO_{3} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$; (1)
$2Mg + CO_{2} \overset{t}{=} 2MgO + C$; (2)
$Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$. (3)

Из уравнения (2) следует, что масса трубки увеличилась за счет поглощения $CO_{2}$:

$n(CO_{2}) = \frac{1,1 г}{44 г/моль} = 0,025 моль$.

Найдем массу $NaHCO_{3}$:

$n(NaHCO_{3}) = 2n(CO_{2}) = 0,05 моль$;
$m(NaHCO_{3}) = 0,05 моль \cdot 84 г/моль = 4,2 г$.

Найдем массу $na_{2}CO_{3}$:

$n(BaCO_{3}) = \frac{8,865 г}{197 г/моль} = 0,045 моль$;
$n_{общ}(Na_{2}CO_{3}) = n(BaCO_{3}) = 0,045 моль$;
$n_{1}(Na_{2}CO_{3}) = n(CO_{2}) = 0,025 моль$;
$n_{исх}(Na_{2}CO_{3}) = n_{общ}(Na_{2}CO_{3}) - n_{1}(Na_{2}CO_{3})$;
$n_{исх}(Na_{2}CO_{3}) = 0,045 моль - 0,025 моль = 0,02 моль$;
$m_{исх}(Na_{2}CO_{3}) = 0,02 моль \cdot 106 г/моль = 2,12 г$.
Ответ: $m(NaHCO_{3}) = 4,2 г; m(Na_{2}CO_{3}) = 2,12 г$.