Химия

Исходя из несколько упрощенного выражения $pH = -lg [H^{+}]$, можно вычислить концентрацию ионов водорода, соответствующую приведенным значениям $pH$:

при $pH = 2 [H^{+}] = 0,01$ моль/л,
при $pH = 4 [H^{+}] = 0,0001$ моль/л.

При таких величинах концентрации ионов водорода можно пренебречь концентрацией водородных ионов, образующихся при самодиссоциации воды ($[H+] = 10^{-7}$ моль/л).

Если обозначить необходимый для изменения $pН$ объем 0,01 н. раствора $NaOH$ через $V$ ($дм^3$), то

$\frac {0,01 \cdot 0,400 - 0,01 \cdot V}{0,400 + V} = 0,0001$, откуда $V = 0,392 дм^3$.