Химия

По запаху определяем раствор аммиака. Затем, прибавляя к каждому из растворов раствор аммиака, обнаружим нитрат серебра по выпадению осадка оксида серебра (I):

$2AgNO_{3} + 2NH_{3} + H_{2}O = Ag_{2}O \downarrow + 2NH_{4}NO_{3}$

В избытке аммиака осадок растворяется:

$Ag_{2}O + 4NH_{3} + H_{2}O = 2 [Ag (NH_{3})_{2}]OH$

При добавлении раствора нитрата серебра к оставшимся растворам можно определить нитрат бария:

$BaCl_{2} + 2AgNO_{3} = 2AgCl \downarrow + Ba (NO_{3})_{2}$
$H_{2}SO_{4} + 2AgNO_{3} = Ag_{2}SO_{4} \downarrow + 2HNO_{3}$
$HCl + AgNO_{3} = AgCl \downarrow + HNO_{3}$
$Ba (NO_{3})_{2} + AgNO_{3} =$ реакция не идет.

С помощью нитрата бария определяем раствор серной кислоты:

$Ba (NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2HNO_{3}$

а с помощью серной кислоты определяем растворы хлорида бария и соляной кислоты:

$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2HCl$.