Химия

Рассчитываем массу бромоводорода в исходном растворе:

$m(HBr) = \frac{ \omega (HBr) \cdot m(р-ра)}{100 \text{ %}}$;
$m(HBr) = \frac{5 \cdot 20}{100} = 1 г$.

Обозначаем массу бромоводорода, которую необходимо добавить для получения 20% -ного раствора бромоводородной кислоты $x$.

Тогда масса бромоводорода в конечном растворе будет равна $(x + 1 г)$. Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и бромоводорода:

$m_{1}(р-ра) = 20 + x$.

В уравнение

$\omega (HBr) = \frac{m(HBr)}{m_{1}(р-ра)} \cdot 100 \text{ % }$

подставляем известные значения и получаем уравнение

$20 \text{ % } = \frac{x + 1}{20 + x} \cdot 100 \text{ %}$,

откуда

$x = m(HBr) = 3,75 г$.