Химия

8 класс
Вопрос
Смесь, состоящую из хлора (массой 0,75 г) и водорода (объемом 230 мл, при нормальных условиях), подвергли действию ультрафиолетового излучения, пытаясь добиться полного синтеза хлористого водорода. а. Какое число частиц хлористого водорода образовалось? б. Какова масса элемента, оставшегося в свободном состоянии, т. е. находящегося в избытке?
Ответ


$H_2 + Cl_2 = 2HCl$.

При постоянных температуре и давлении объемы реагирующих между собой газов относятся как $1 : 1$. Один моль хлора ($М = 70,9$) занимает при нормальных условиях объем 22415 л, а 0,75 г хлора займут объем 0,237 л = 237 мл. Из сравнения объемов хлора и водорода видно, что хлор был взят в избытке $237 - 230 = 7$ мл (NULL,022 г). При реакции будет получено $2 \cdot 230 = 460$ мл хлористого водорода.

По закону Авогадро 1 моль, т. е. 22415 мл, хлористого водорода содержит $6,02 \cdot 10^{23}$ частиц, следовательно, в 460 мл $HCl$ будет содержаться

$x = \frac{6,02 \cdot 10^{23} \cdot 460}{22415} = 1,235 \cdot 10^{22}$ молекул $HCl$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

а. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: $[H_2CO_3], H_3AsO_4, AlCl_3, Na_2HPO_4$ и $Cu(NH_3)_4SO_4$. б. Определите понятия «степень диссоциации» и «константа диссоциации». в. На основании положения элементов в периодической системе и строения их атомов объясните, почему гидроксид натрия является несколько более слабым основанием, чем гидроксид цезия. г. Расскажите, какие физико-химические процессы происходят при электролизе водного раствора хлорида натрия.
8 класс Химия Средняя
Пробу смеси двуокиси свинца и двуокиси марганца массой 1,4673 г обработали соляной кислотой и получили при этом 291,3 мл хлора, измеренных при температуре $17^{\circ} C$ и давлении 1,02 атм. Вычислите содержание двуокиси свинца в смеси (в процентах по массе и мольных процентах).
8 класс Химия Средняя
Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и оксид углерода (IV). Известно, что при разложении 10 г карбоната кальция поглощается 17,8 кДж теплоты.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте объем 34 % -ного раствора гидроксида калия ($\rho = 1,37 г/мл$), который потребуется для растворения кремния, получившегося в результате длительного прокаливания смеси 19,8 г магния и 18,9 г оксида кремния(IV).
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
8 класс Химия Средняя
Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в горячей воде массой 400 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
При сжигании соединения $X$ массой 0,24 г образовалось 0,27 г воды и 0,168 л азота (н.у.). Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,103. Какова молекулярная формула вещества?
8 класс Химия Средняя
Со смесью первичного амина и $\alpha$-аминокислоты массой 18,1 г прореагировало 0,3 моль $HCl$. Количество амина в смеси в 2 раза меньше количества аминокислоты. В составе аминокислоты содержится атомов углерода в 2 раза больше, чем в составе амина. Определите массу аминокислоты в смеси.
8 класс Химия Средняя
Навеску смеси минералов магнетита $Fe_{3}O_{4}$ и гематита $Fe_{2}O_{3}$ массой 1,088 г растворили в азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили аммиак (избыток). Выделившийся осадок провалили на воздухе до постоянной массы, равной 1,12 г. Вычислить процентное содержание трехвалентного железа в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Растворимость нитрата серебра в 100 г воды при $30^{ \circ } C$ равна 274,5 г. При охлаждении насыщенного при $30^{ \circ } C$ раствора $AgNO_{3}$ массой 200 г до $0^{ \circ } C$ выпал осадок массой 81,3 г. Определите растворимость (в граммах) нитрата серебра при $0^{ \circ } C$ в 100 г воды.
8 класс Химия Средняя