Химия

8 класс
Вопрос
Смесь, состоящую из хлора (массой 0,75 г) и водорода (объемом 230 мл, при нормальных условиях), подвергли действию ультрафиолетового излучения, пытаясь добиться полного синтеза хлористого водорода. а. Какое число частиц хлористого водорода образовалось? б. Какова масса элемента, оставшегося в свободном состоянии, т. е. находящегося в избытке?
Ответ


H2+Cl2=2HCl.

При постоянных температуре и давлении объемы реагирующих между собой газов относятся как 1:1. Один моль хлора (М=70,9) занимает при нормальных условиях объем 22415 л, а 0,75 г хлора займут объем 0,237 л = 237 мл. Из сравнения объемов хлора и водорода видно, что хлор был взят в избытке 237230=7 мл (NULL,022 г). При реакции будет получено 2230=460 мл хлористого водорода.

По закону Авогадро 1 моль, т. е. 22415 мл, хлористого водорода содержит 6,021023 частиц, следовательно, в 460 мл HCl будет содержаться

x=6,02102346022415=1,2351022 молекул HCl.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме