Химия
8 класс
Вопрос
Смесь, состоящую из хлора (массой 0,75 г) и водорода (объемом 230 мл, при нормальных условиях), подвергли действию ультрафиолетового излучения, пытаясь добиться полного синтеза хлористого водорода.
а. Какое число частиц хлористого водорода образовалось?
б. Какова масса элемента, оставшегося в свободном состоянии, т. е. находящегося в избытке?
Ответ
H2+Cl2=2HCl.
При постоянных температуре и давлении объемы реагирующих между собой газов относятся как 1:1. Один моль хлора (М=70,9) занимает при нормальных условиях объем 22415 л, а 0,75 г хлора займут объем 0,237 л = 237 мл. Из сравнения объемов хлора и водорода видно, что хлор был взят в избытке 237−230=7 мл (NULL,022 г). При реакции будет получено 2⋅230=460 мл хлористого водорода.
По закону Авогадро 1 моль, т. е. 22415 мл, хлористого водорода содержит 6,02⋅1023 частиц, следовательно, в 460 мл HCl будет содержаться
x=6,02⋅1023⋅46022415=1,235⋅1022 молекул HCl.