Химия

8 класс
Вопрос
а. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: $[H_2CO_3], H_3AsO_4, AlCl_3, Na_2HPO_4$ и $Cu(NH_3)_4SO_4$. б. Определите понятия «степень диссоциации» и «константа диссоциации». в. На основании положения элементов в периодической системе и строения их атомов объясните, почему гидроксид натрия является несколько более слабым основанием, чем гидроксид цезия. г. Расскажите, какие физико-химические процессы происходят при электролизе водного раствора хлорида натрия.
Ответ


$H_2O \cdot CO_2 \rightleftharpoons H^{+} + HCO_3^{-}$ - диссоциация в небольшой степени,
$HCO_3^{-} \rightleftharpoons H^{+} + CO_3^{2-}$ - в еще меньшей степени,
$H_3AsO_4 \rightleftharpoons H^{+} + H_2AsO_4^{-}$ - в небольшой степени,
$H_2AsO_4^{-} \rightleftharpoons H^{+} + HAsO_4^{2-}$ - в очень небольшой степени,
$HAsO_4^{2-} \rightleftharpoons H^{+} + AsO_4^{3-}$ - совсем незначительная,
$A1Cl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^{-}$ - полная диссоциация,
$Na_2HPO_4 \rightarrow 2Na^{+} + HPO_4^{2-}$ - полная диссоциация,
$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^{+} + PO_4^{3-}$ - диссоциация в незначительной степени,
$Cu(NH_3)_4SO_4 \rightarrow Cu(NH_3)_4^{2+} + SO_4^{2-}$ - полная диссоциация,
$Cu(NH_3)_4^{2+} + 4H_2O \rightleftharpoons Cu(H_2O)_4^{2+} + 4NH_3$ - диссоциация в очень незначительной степени.

(В указанных примерах кроме уравнения диссоциации аммиачного комплекса меди, не указана вода, гидратирую, щая ионы с образованием, например, $H_3O^{+}$ или $Al(H_2O)_6^{3+}$)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При электролизе водного раствора хлористого натрия в случае, когда электроды электролизера не разделены диафрагмой, в результате вторичной реакции образуется гипохлорит натрия. На аноде вследствие частичной разрядки $OH$-ионов помимо хлора выделяется также небольшое количество кислорода. Напишите уравнения реакций, происходящих на обоих электродах. Вычислите: а) какая часть электрического заряда (в процентах), проходящего через раствор электролита, расходуется на выделение хлора, если на долю выделившегося в процессе электролиза водорода приходится 97,3 %, а на долю кислорода - 2,7 % общего объема газов, образовавшихся при электролизе; б) сколько миллиграмм-эквивалентов хлора образуется и с каким количеством грамм-ионов $OH^{-}$ этот хлор прореагирует; в) сколько образуется грамм-ионов $ClO^{-}$ и какова сила тока в электролизере, если за 4 мин 39,3 с электролиза на катоде выделилось 97,3 мл водорода (условия нормальные).
8 класс Химия Средняя