Химия
8 класс
Вопрос
а. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: [H2CO3],H3AsO4,AlCl3,Na2HPO4 и Cu(NH3)4SO4.
б. Определите понятия «степень диссоциации» и «константа диссоциации».
в. На основании положения элементов в периодической системе и строения их атомов объясните, почему гидроксид натрия является несколько более слабым основанием, чем гидроксид цезия.
г. Расскажите, какие физико-химические процессы происходят при электролизе водного раствора хлорида натрия.
Ответ
H2O⋅CO2⇌H++HCO−3 - диссоциация в небольшой степени,
HCO−3⇌H++CO2−3 - в еще меньшей степени,
H3AsO4⇌H++H2AsO−4 - в небольшой степени,
H2AsO−4⇌H++HAsO2−4 - в очень небольшой степени,
HAsO2−4⇌H++AsO3−4 - совсем незначительная,
A1Cl3→Al3++3Cl− - полная диссоциация,
Na2HPO4→2Na++HPO2−4 - полная диссоциация,
HPO2−4⇌H++PO3−4 - диссоциация в незначительной степени,
Cu(NH3)4SO4→Cu(NH3)2+4+SO2−4 - полная диссоциация,
Cu(NH3)2+4+4H2O⇌Cu(H2O)2+4+4NH3 - диссоциация в очень незначительной степени.
(В указанных примерах кроме уравнения диссоциации аммиачного комплекса меди, не указана вода, гидратирую, щая ионы с образованием, например, H3O+ или Al(H2O)3+6)