Химия

При растворении оксида серы в воде будет происходить следующая реакция:

$SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (H_{2}SO_{4}) = \nu (SO_{3})$.

Рассчитываем количество оксида серы:

$\nu (SO_{3}) = \frac{m(SO_{3})}{M(SO_{3})}; \nu (SO_{3}) = \frac{4}{80} = 0,05 моль$.

Тогда

$\nu (H_{2}SO_{4}) = 0,05 моль$.

Определяем массу серной кислоты:

$m(H_{2}SO_{4}) = \nu (H_{2}SO_{4}) \cdot M(H_{2}SO_{4})$;
$m(H_{2}SO_{4}) = 0,05 \cdot 98 = 4,9 г$.

Масса раствора равна сумме масс воды и растворенного в ней оксида серы:

$m(р-ра) = m(H_{2}O) + m(SO_{3})$;
$m(р-ра) = 76 + 4 - 80 г$.

Находим массовую долю $H_{2}SO_{4}$ в растворе:

$\omega (H_{2}SO_{4}) = \frac{m(H_{2}SO_{4} ) }{m(р-ра)} \cdot 100$ %;
$\omega (H_{2}SO_{4}) = \frac{4,9}{80} \cdot 100 = 6,125$ %.