Химия

Определяем массу насыщенного при $30^{ \circ } C$ раствора нитрата серебра, содержащего 100 г воды и 274,5 г $AgNO_{3}$:

$m(р-ра) = m(AgNO_{3}) + m(H_{2}O)$;
$m(р-ра) = 274,5 + 100 = 374,5 г$.

Затем рассчитываем массу нитрата серебра в насыщенном при $30^{ \circ } С$ растворе массой 200 г. Для этого составляем пропорцию:

374,5 г раствора содержит 274,5 г АдК03;
200 г раствора содержит $x$ г $AgNO_{3}$;
$x = m_{1}(AgNO_{3}) = \frac{274,5 \cdot 200}{374,5} = 146,6 г$.

Рассчитываем массу воды в насыщенном при $30^{ \circ} С$ растворе нитрата серебра массой 200 г:

$m(H_{2}O) = m_{1}(р-ра) - m_{1}(AgNO_{3})$;
$m(H_{2}O) = 200 - 146,6 = 53,4 г$.

Масса растворенного нитрата серебра после охлаждения 200 г раствора равна разнице масс нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе, и осадка, образовавшегося после охлаждения:

$m_{2}(AgNO_{3}) = m_{1}(AgNO_{3}) - m(осадка)$;
$m_{2}(AgNO_{3}) = 146,6 - 81,3 = 65,3 г$.

Определяем растворимость нитрата серебра при $0^{ \circ } C$ в 100 г воды, учитывая, что в 53,4 г воды растворяется при $0^{ \circ } C$ 65,3 г $AgNO_{3}$.

Составляем пропорцию:

в 53,4 г воды растворяется 65,3 г $AgNO_{3}$;
в 100 г воды растворяется $x$ г $AgNO_{3}$;
$m(AgNO_{3}) = x = \frac{65,3 \cdot 100}{53,4} = 122,2 г$.