Химия

8 класс

Даны четыре газа: водород, кислород, азот и фтор. Привести не менее пятнадцати уравнений реакций взаимодействия этих газов друг с другом, а также с образовавшимися при этом продуктами и последних между собой.

$H_{2} + F_{2} = 2HF$

$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$

$3H_{2} + N_{2} = 2NH_{3}$

$N_{2} + O_{2} = 2NO$

$3O_{2} = 2O_{3}$

$H_{2}O + 2F_{2} = 2HF + F_{2}O$

$3H_{2}O + 3F_{2} = 6HF + O_{3}$

$2H_{2}O + F_{2} = 2HF + H_{2}O_{2}$

$4NH_{3} + 3F_{2} = 3NH_{3}F + NF_{3}$

$4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O$

$4NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O$

$2NH_{3} + 3O_{3} = N_{2} + 3H_{2}O + 3O_{2}$

$2NO + O_{2} = 2NO_{2}$

$2NO + 3O_{3} = N_{2}O_{5} + 3O_{2}$

$2NO_{2} + O_{3} = N_{2}O_{5} + O_{2}$

$NH_{3} + HF = NH_{4}F$

$NH_{3} + H_{2}O = NH_{4}^{ +} + OH^{ -}$

$4NO_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4HNO_{3}$

$2NO_{2} + H_{2}O = NHO_{3} + HNO_{2}$

$NO + NO_{2} = N_{2}O_{3}$

$N_{2}O_{3} + H_{2}O = HNO_{2}$

$N_{2}O_{5} + H_{2}O = 2HNO_{3}$

$HNO_{3} + NH_{3} = NH_{4}NO_{3}$

$HNO_{2} + NH_{3} = NH_{4}NO_{2}$

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При получении этанола из ацетилена уксусный альдегид подвергают действию водорода. а. Напишите уравнения соответствующих химических реакций. б. Вычислите, какое количество (в миллилитрах) водорода, необходимого для восстановления 10 г уксусного альдегида, следует собрать в эвдиометре над водой при температуре

$18^{\circ} С$ и давлении 734 мм рт. ст.

8 класс Химия Средняя

Два элемента

$A$ и

$B$ образуют соединения состава

$A_{2}B_{6}$ и

$A_{2}B_{4}$ . Относительная плотность паров первого соединения по водороду равна 15, а относительная плотность второго по кислороду - 0,875. Определите формулу соединения

$A_{2}B_{4}$ .

8 класс Химия Средняя

Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 %) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966

$м^{3}$ технического пропилена (объемная доля

$C_{3}H_{6}$ 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору).

8 класс Химия Средняя

Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй - 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. а. Объясните процессы, происходящие на пластинках. б. Установите, какой металл входил в состав раствора второй соли.

8 класс Химия Средняя

Для определения степени протекания реакции серы с водным раствором сульфита натрия взяли два одинаковых образца раствора, образовавшегося после реакции. Первый образец объемом 10 мл разбавили дистиллированной водой, подкислили разбавленной серной кислотой, взятой в избытке, и оттитровали 22 мл 1 н. раствора марганцовокислого калия. Второй образец обработали избытком бромной воды и прокипятили до исчезновения первоначально выпавшего осадка. К полученному во втором опыте раствору добавили небольшой избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего при этом осадка соли бария после прокаливания была равна 4,9015 г. а. Составьте химические уравнения происходящих реакций. б. Определите глубину протекания реакции.

8 класс Химия Средняя

Расшифруйте схему превращений органических веществ, если известно, что в каждом из соединений

$A, D, E$ и

$F$ атомы водорода не различимы. Приведите тривиальные названия веществ

$A, B, C, D, E$ и

$F$ .

$D + F \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \leftarrow}} A \overset{1. Mg, \: нагревание}{ \underset{2.H_{2}O }{ \rightarrow}} B \overset{H^{+} }{ \rightarrow} C \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \rightarrow} } E + F$

8 класс Химия Средняя

При сгорании 6,4 г органического соединения образовалось 4,48 л углекислого газа и 7,2 г воды. Плотность паров этого соединения по водороду равна 16. Установите его молекулярную формулу.

8 класс Химия Средняя

Водный раствор объемом 1200 мл, содержащий 85,675 г хлорида калия, поместили в электролизер, снабженный диафрагмой и платиновыми электродами. Через раствор в течение 4 ч 75 с пропускали ток силой 1 А. Продукты электролиза непрерывно удаляли из электролизера. а. Какова концентрация хлорида калия до начала и после окончания электролиза? б. Какие продукты и в каком количестве (по массе и объему) образовались на электродах? в. Какие вещества и в каком количестве можно получить при выпаривании воды из раствора, образовавшегося после электролиза?

8 класс Химия Средняя

Имеется шесть пробирок с водными растворами солей, содержащих соответственно ионы

$Al^{3 +}, Cu^{2 +}, K^{+}, SO_{3}^{2 -}, S^{2 -}, I^{-}$ . Как можно удалить эти ионы из раствора? Предложить максимальное число способов. Написать уравнения протекающих реакций.

8 класс Химия Средняя

Молодой учитель химии Колбочкин считал, сколько ему надо денег для проведения всеми школьниками опыта по получению водорода. По его расчетам, каждый ученик в классе (а их у него было 25) должен был получить 50 мл газа (объем приведен для н.у.). Технический цинк стоит 50 руб. за килограмм, раствор соляной кислоты (36 %) стоит 125 руб. за килограмм. Сколько денег нужно учителю для проведения опыта?

8 класс Химия Средняя