Химия
8 класс
Вопрос
Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй - 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов.
а. Объясните процессы, происходящие на пластинках.
б. Установите, какой металл входил в состав раствора второй соли.
Ответ
Между цинком и растворами солей прошли реакции
$\underset {A = 65,38; Э = 32,69}{Zn} + Fe^{2+} = Zn^{2+} + \underset {A = 55,85; Э = 227,925}{Fe^0}$.
С раствором соли железа прореагировало $x$ г-экв цинка
$\Delta m_1 = 10 - (NULL,69x - 27,925x) = 9,5235$,
$x = 0,1$ г-экв.
Вторая соль прореагировала с цинком в эквивалентном количестве
$\underset {32,69}{Zn} + X^{2+} = X + \underset {Э}{Zn^{2+}}$,
и изменение массы пластинки равно
$\Delta m_2 = 10 - (NULL,69x - Э \cdot x) = 10 - 3,269 + 0,1Э = 17,091$,
$Э = 103,6$.
Поскольку ионы металла имеют степень окисления +2, то $A = 2Э = 2 \cdot 103,6 = 207,2$, что близко к атомной массе свинца, и в растворе, следовательно, находилась соль свинца
$Pb^{2+} + Zn = Pb + Zn^{2+}$.