Химия

8 класс
Вопрос
Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй - 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. а. Объясните процессы, происходящие на пластинках. б. Установите, какой металл входил в состав раствора второй соли.
Ответ


Между цинком и растворами солей прошли реакции

ZnA=65,38;Э=32,69+Fe2+=Zn2++Fe0A=55,85;Э=227,925.

С раствором соли железа прореагировало x г-экв цинка

Δm1=10(NULL,69x27,925x)=9,5235,
x=0,1 г-экв.

Вторая соль прореагировала с цинком в эквивалентном количестве

Zn32,69+X2+=X+Zn2+Э,

и изменение массы пластинки равно

Δm2=10(NULL,69xЭx)=103,269+0,1Э=17,091,
Э=103,6.

Поскольку ионы металла имеют степень окисления +2, то A=2Э=2103,6=207,2, что близко к атомной массе свинца, и в растворе, следовательно, находилась соль свинца

Pb2++Zn=Pb+Zn2+.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме