Химия

Между цинком и растворами солей прошли реакции

$\underset {A = 65,38; Э = 32,69}{Zn} + Fe^{2+} = Zn^{2+} + \underset {A = 55,85; Э = 227,925}{Fe^0}$.

С раствором соли железа прореагировало $x$ г-экв цинка

$\Delta m_1 = 10 - (NULL,69x - 27,925x) = 9,5235$,
$x = 0,1$ г-экв.

Вторая соль прореагировала с цинком в эквивалентном количестве

$\underset {32,69}{Zn} + X^{2+} = X + \underset {Э}{Zn^{2+}}$,

и изменение массы пластинки равно

$\Delta m_2 = 10 - (NULL,69x - Э \cdot x) = 10 - 3,269 + 0,1Э = 17,091$,
$Э = 103,6$.

Поскольку ионы металла имеют степень окисления +2, то $A = 2Э = 2 \cdot 103,6 = 207,2$, что близко к атомной массе свинца, и в растворе, следовательно, находилась соль свинца

$Pb^{2+} + Zn = Pb + Zn^{2+}$.