Химия

Сернистая кислота $H_{2}SO_{3}$ - кислота средней силы, диссоциирует в водных растворах преимущественно по первой ступени:

$H_{2}SO_{3} \leftrightarrow H^{+} + HSO_{3}^{-}$.

По закону разведения Оствальда вычисляем концентрацию ионов $H^{+}$ и $pH$ раствора:

$c(H^{+}) = \sqrt{K_{1}c } ; c(H^{+}) = \sqrt{0,0166 \cdot 0,1} = 4,07 \cdot 10^{-2}$;
$pH = - lg c(H^{+}); pH = - lg 4,07 \cdot 10^{-2} = 1,39$.

Гидролиз сульфита натрия протекает по первой ступени в соответствии с уравнением:

$Na_{2}SO_{3} + HOH \leftrightarrow NaHSO_{3} + NaOH$;
$SO_{3}^{2-} + HOH \leftrightarrow HSO_{3}^{-} + OH^{-}$.

Находим константу и степень гидролиза сульфита натрия:

$K_{г} = \frac{K_{w}}{K_{2} }; K_{г} = \frac{10^{-14} }{6,31 \cdot 10^{-8}} = 1,58 \cdot 10^{-7}$;
$h = \sqrt{ \frac{K_{г} }{c} } = \sqrt{ \frac{1,58 \cdot 10^{-7}}{10^{-2} }} = 3,97 \cdot 10^{-3}$.

Определяем $pOH$ и $pH$ раствора соли:

$c(OH^{-}) = hc; c(OH^{-}) = 3,97 \cdot 10^{-3} \cdot 10^{-2} = 3,97 \cdot 10^{-5}$;
$pOH = - lg c(OH^{-}); pOH = - lg 3,97 \cdot 10^{-5} = 4,40$;
$pH = 14 - 4,40 = 9,60$.
Ответ: $pH =1,39; K_{г} = 1,58 \cdot 10^{-7}; h = 3,97 \cdot 10^{-3}; pH = 9,60$.