Химия

8 класс
Вопрос
Пробу смеси, содержащей безводные нитраты бария, свинца и кальция, массой 1,108 г растворили в воде и полученный раствор в присутствии уксусной кислоты обработали избытком раствора хромата калия. При этом выпал осадок, который после промывания и высушивания имел массу 0,680 г. Другую пробу массой 0,737 г также растворили в воде и полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Выпавший при этом осадок от-центрифугировали при низкой температуре. Образовавшееся в виде осадка вещество после растворения в теплой воде подвергли электролизу. Масса металла, осевшего на катоде, оказалась равной 0,133 г. а. Приведите уравнения описанных реакций и объясните целесообразность выбранного хода анализа. б. Вычислите процентное содержание металлов (в перелете на чистый металл), а также процентное содержание солей во взятых образцах.
Ответ


В уксуснокислом растворе выпадают осадки хроматов бария и свинца

Pb2++CrO2−4=PbCrO4,
Ba2++CrO2−4=BaCrO4,

суммарное содержание свинца и бария определено весовым методом.

Pb2++2Cl−=PbCl2,

хлорид свинца PbCl2 достаточно хорошо растворяется в горячей воде, поэтому его выделение проводят при низкой температуре. Далее содержание свинца определяется электрохимически:

Pb2++2e=Pb.

Атомные и молекулярные массы веществ: APb=207,2;ABa=137,3;ACa=40,1;MPbCrO4=323,2; MPb(NO3)2=331,2; MBaCrO4=253,3; MBa(NO3)2=261,3; MCa(NO3)2=164,1.

По результатам электрохимического анализа проба содержала 0,133 г Pb, что соотве^твует содержанию свинца в ней (NULL,133:0,737)⋅100=18%Pb (по массе).

Осадок хроматов содержал (NULL,108:100)⋅18,1=0,200гPb, что соответствует (NULL,2:207,2)⋅0,200=0,312гPbCrO4, и 0,680−0,312=0,368гBaCrO4, что соответствует (NULL,3:253,3)⋅0,368=0,199гBa. Этим количеством свинца и бария соответствуют (NULL,200:207,2)⋅331,2=0,319гPb(NO3)2 и (NULL,199:137,3)⋅261,3=0,381 г Ba(NO3)2. Кроме того, в смеси содержалось 1,108−(NULL,319+0,381)=0,408гCa(NO3)2, что соответствует (в пересчете на металл) 0,098 г Ca.

Итак, в пересчете на металлы смесь содержит 18 % Ba, 18 % Pb и 9 % Ca (по массе); содержание солей (в процентах по массе): 34,3%Ba(NO3)2,28,8%Pb(NO3)2,36,9%Ca(NO3)2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Сколько химических связей содержится в молекуле гептана?
8 класс Химия Средняя
На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г KOH. При взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металлического осадка. Определите формулы кислот.
8 класс Химия Средняя
При сжигании 0,46 г вещества получено 0,448 л (н. у.) оксида углерода(IV) и 0,54 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
8 класс Химия Средняя
Определите молекулярную формулу алкена, если в продукте его гидробромирования массовая доля водорода в 2,51 раза меньше, чем в исходном алкене.
8 класс Химия Средняя
Химик, определявший атомную массу нового элемента X в середине XIX в., воспользовался следующим методом: он получал четыре соединения, содержащие элемент X (А, Б, В и Г), и определял массовую долю элемента (%) в каждом из них. В сосуд, из которого предварительно был откачан воздух, он помещал каждое соединение, переведенное в газообразное состояние при 250С∘, и устанавливал при этом давление паров вещества 1,013⋅105 Па. По разности масс пустого и полного сосудов определялась масса газообразного вещества. Аналогичная процедура проводилась с азотом. В результате можно было составить такую таблицу: Определите вероятную атомную массу элемента X.
8 класс Химия Средняя
Оксид углерода (IV), полученный при полном сжигании 0,3 г углерода, пропустили через раствор гидроксида бария массой 200 г с массовой долей Ba(OH)2 3,42 %. Определите массу осадка.
8 класс Химия Средняя
Аккуратное нагревание смеси веществ A (белый порошок, 16,7 г) и B (серые кристаллы, 25,4 г) дает смесь трех продуктов в равном мольном соотношении: C (желтый порошок, 23,5 г), D (бесцветная жидкость, 14,2 г) и E (бесцветный газ, 2,24 л при н.у.). Вещество A растворимо в воде; при добавлении к полученному раствору водного аммиака образуется осадок, который при дальнейшем добавлении избытка водного аммиака растворяется. Вещество B нерастворимо в воде; при реакции спиртового раствора B с водным аммиаком в осадок выпадают взрывчатые кристаллы. Вещество C нерастворимо в воде, однако заметно растворяется в водном аммиаке. Жидкость D не смешивается с водой, но взаимодействует с водным аммиаком. Газ E слабо растворим в воде, но легко поглощается водным аммиаком. Напишите формулы зашифрованных веществ и уравнения реакций, упомянутые в задаче.
8 класс Химия Средняя
Смесь растворов HCl и HNO3 массой 100,0 г растворяет максимально CuO массой 24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения реакций и определите состав смеси (ω, %).
8 класс Химия Средняя
Навеску алюминия массой 3,55 г внесли в 100 мл раствора индивидуальной соли Hgx(NO3)2 (x=1 или 2), концентрация которой 0,5 моль/л. После окончания реакции взаимодействия алюминия с раствором масса нерастворенных веществ составила 17,65 г. Определите, какая соль ртути введена в реакцию. Напишите уравнения происходящих процессов.
8 класс Химия Средняя
4,4 г сульфида металла, имеющего формулу MeS (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 37,8%-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 41,7%. При охлаждении этого раствора выпало 8,08 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 34,7%. Установите формулу кристаллогидрата.
8 класс Химия Средняя