Химия

При внесении алюминия в раствор соли ртути происходит реакция

$2Al + 3Hg_{x} (NO_{3})_{2} = 2Al (NO_{3})_{3} + 3xHg$.

Алюминий заведомо взят в избытке (для $x = 1$ или 2). Если считать, что нерастворимые вещества - алюминий и ртуть, то при реакции с 0,05 моль $Hg_{x} (NO_{3})_{2}$ прореагируют $\frac{2}{3} \cdot 0,05$ моль алюминия (NULL,9 г). Следовательно, останется 3,55 - 0,9 = 2,65 г $Al$, а выделится 17,65 - 2,65 = 15 г, или 0,075 моль ртути. Таким образом, из 0,05 моль соли образовалось 0,075 моль ртути, откуда $x = 1,5$. Но это противоречит условию, так как соль индивидуальна и $x$ - целочисленно, т. е. $x = 1$ или 2. Однако ртуть выделяется на поверхности алюминия и растворяет его, образуя амальгаму алюминия, которая реагирует с водой:

$2Al + 6H_{2}O = 2Al (OH)_{3} + 3H_{2} \uparrow$;

2,65 г алюминия, оставшегося в «избытке, после окончания реакции замещения, дают $\frac {2,65 \cdot 78}{27}$ г
$Al (OH)_{3}$. Тогда в нерастворимой смеси содержится 7,65 г $Al (OH)_{3}$ и 17,65 - 7,65 = 10 г, т. е. 0,05 моль ртути, откуда $x = 1$. Формула соли $Hg (NO_{3})_{2}$.