Химия

8 класс
Вопрос
К раствору, содержащему 10 г $H_2SO_4$, добавили 9 г $KOH$. Какой реакцией будет обладать полученный раствор - кислой, нейтральной или щелочной?
Ответ


$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + H_2O$.
98 г $H_2SO_4$ соответствуют 80 г $NaOH$,
10 г $H_2SO_4$ - $x$ г $NaOH$,
$x = 8,1$ г.

Как следует из уравнения реакции и проведенного расчета, $NaOH$ находится в 10 %-ном избытке ($9 - 8,1 = 0,9 \: г/9 \: г$), т. е. раствор будет обладать щелочной реакцией.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

1 г технического брома, загрязненного хлором, ввели в реакцию с избытком раствора иодистого калия, в Результате получили раствор, окрашенный в темно-коричневый цвет. Для полного обесцвечивания полученного раствора необходимо 126,70 мл 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$. а. Объясните причину изменения окраски раствора $KI$. Напишите уравнения реакции, происходящей после Добавления к раствору $KI$ брома, содержащего хлор. Объясните эти реакции, исходя из положения названных элементов в периодической системе. б. Объясните обесцвечивание раствора при действии $Na_2S_2O_3$ и напишите уравнение соответствующей реакции. Объясните характер изменения степени окисления в этой реакции и покажите, какое вещество здесь является окислителем, а какое - восстановителем. в. Вычислите процентное (по массе) содержание хлора в броме.
8 класс Химия Средняя