Химия
8 класс
Вопрос
К раствору, содержащему 10 г $H_2SO_4$, добавили 9 г $KOH$. Какой реакцией будет обладать полученный раствор - кислой, нейтральной или щелочной?
Ответ
$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + H_2O$.
98 г $H_2SO_4$ соответствуют 80 г $NaOH$,
10 г $H_2SO_4$ - $x$ г $NaOH$,
$x = 8,1$ г.
Как следует из уравнения реакции и проведенного расчета, $NaOH$ находится в 10 %-ном избытке ($9 - 8,1 = 0,9 \: г/9 \: г$), т. е. раствор будет обладать щелочной реакцией.