Химия

8 класс

К раствору, содержащему 10 г

$H_2SO_4$ , добавили 9 г

$KOH$ . Какой реакцией будет обладать полученный раствор - кислой, нейтральной или щелочной?

$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + H_2O$ .
98 г

$H_2SO_4$ соответствуют 80 г

$NaOH$ ,
10 г

$H_2SO_4$ -

$x$ г

$NaOH$ ,

$x = 8,1$ г.

Как следует из уравнения реакции и проведенного расчета,

$NaOH$ находится в 10 %-ном избытке (

$9 - 8,1 = 0,9 \: г/9 \: г$ ), т. е. раствор будет обладать щелочной реакцией.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4 % примесей. Какое количество карбида было израсходовано, если известно что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 240 г раствора гидроксида калия, содержащего 5,5 моль

$KOH$ в 1 л (плотность

$1,20 г/см^{3}$ ). Считать, что уксусная кислота образуется с выходом 100 %.

8 класс Химия Средняя

При электролизе водного раствора

$Na_2SO_4$ в электролизере с платиновыми электродами на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. а. Напишите уравнения электродных реакций. Объясните, какую роль при этом играет соль, содержащаяся в растворе. б. Как можно объяснить, почему цинк, выделяющийся дри электролизе водного раствора соли цинка, обладает повышенной хрупкостью? в. Чистый цинк довольно медленно растворяется в соляной кислоте, однако скорость реакции заметно увеличивается при добавлении к раствору небольшого количества соли меди. Как объяснить это явление?

8 класс Химия Средняя

В насыщенном при

$20^{ \circ} C$ растворе ортофосфата натрия с плотностью 1,06 г/мл молярная концентрация ионов натрия составляет 2,1 моль/л. Определите, какую массу двенадцативодного кристаллогидрата ортофосфата натрия можно растворить при данной температуре в 150 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей соли 5%.

8 класс Химия Средняя

В каком массовом соотношении следует смешать 10 % -ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Определите массовую долю соли в таком растворе.

8 класс Химия Средняя

Плотность некоторого газа по ацетилену равна 2,23. Чему равна плотность этого газа по водороду?

8 класс Химия Средняя

При растворении в избытке соляной кислоты 1,8 г сплава двух металлов, содержащего по массе 75 % металла Ф и 25 % металла Б, выделилось 2,8 л водорода (условия нормальные). При растворении такой же навески сплава этих металлов с содержанием 25 % металла А и 75 % металла Б выделилось 3,92 л водорода. Определить металлы А и Б.

8 класс Химия Средняя

1 г технического брома, загрязненного хлором, ввели в реакцию с избытком раствора иодистого калия, в Результате получили раствор, окрашенный в темно-коричневый цвет. Для полного обесцвечивания полученного раствора необходимо 126,70 мл 0,1 М раствора

$Na_2S_2O_3$ . а. Объясните причину изменения окраски раствора

$KI$ . Напишите уравнения реакции, происходящей после Добавления к раствору

$KI$ брома, содержащего хлор. Объясните эти реакции, исходя из положения названных элементов в периодической системе. б. Объясните обесцвечивание раствора при действии

$Na_2S_2O_3$ и напишите уравнение соответствующей реакции. Объясните характер изменения степени окисления в этой реакции и покажите, какое вещество здесь является окислителем, а какое - восстановителем. в. Вычислите процентное (по массе) содержание хлора в броме.

8 класс Химия Средняя

При нагревании 98 г бертолетовой соли (

$KClO_{3}$ ) часть ее разложилась с выделением кислорода, а часть - с образованием хлорида калия и перхлората калия (

$KClO_{4}$ ). Определите состав твердого остатка, если выделилось 19,2 г кислорода.

8 класс Химия Средняя

В сосуде объёмом 16 л находятся 4 моль

$CO$ и 2 моль

$H_{2}O$ , При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие

$CO_{(г)} + H_{2}O_{(г)} \leftrightarrows CO_{2(г)} + H_{2(г)}$ . Константа равновесия при этой температуре равна 2. Вычислите число молей

$H_{2}$ в равновесной смеси.

8 класс Химия Средняя

В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся твердые оксид фосфора(V) (1), оксид кальция (2), нитрат свинца (3), хлорид кальция (4). Определить, в какой из банок находится каждое из указанных соединений, если известно, что вещества (1) и (2) бурно реагируют с водой, а вещества (3) и (4) растворяются в воде, причем полученные растворы (1) и (3) могут реагировать со всеми остальными растворами с образованием осадков.

8 класс Химия Средняя