Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

В насыщенном при

$20^{ \circ} C$ растворе ортофосфата натрия с плотностью 1,06 г/мл молярная концентрация ионов натрия составляет 2,1 моль/л. Определите, какую массу двенадцативодного кристаллогидрата ортофосфата натрия можно растворить при данной температуре в 150 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей соли 5%.

Определяем массовую долю фосфата натрия в насыщенном растворе:

$C(Na_{3}PO_{4}) = \frac{C(Na^{+})}{3} = \frac{2,1}{3} = 0,7 моль/л. m(Na_{3}PO_{4} \: в \: 1 \: л \: раствора) = 0,7 \cdot 164 = 114,8 г$ .

$m(1 \: л \: раствора) = 1000 \cdot 1,06 = 1060 г. \omega (Na_{3}PO_{4} \: в \: насыщенном \: растворе) = \frac{114,8}{1060} = 0,1083$ .

Обозначим за

$x$ массу

$Na_{3}PO_{4} \cdot 12H_{2}O$ , тогда масса конечного раствора равна

$x + 150 г$ и

$m(Na_{3}PO_{4} \: в \: конечном \: растворе \: равна \: (x + 150) \cdot 0,1083 = 0,1083x + 16,23 г$ .

Рассчитываем массы

$Na_{3}PO_{4}$ в исходном растворе и в исходном кристаллогидрате:

$m(Na_{3}PO_{4} \: в \: исходном \: растворе) = 150 \cdot 0,05 = 7,5 г$ .

$m(Na_{3}PO_{4} \: в \: Na_{3}PO_{4} \cdot 12H_{2}O) = \frac{m(Na_{3}PO_{4} \cdot 12H_{2}O) \cdot M(Na_{3}PO_{4})}{M(Na_{3}PO_{4} \cdot 12H_{2}O)} = \frac{x \cdot 164} {380} = 0,4316x$ .

Приравниваем сумму масс

$Na_{3}PO_{4}$ , массе

$Na_{3}PO_{4}$ , и находим

$x$ :

$7,5 + 0,4316x = 0,1083x + 16,23. 0,3233x = 8,73. x = 27 г$ .
Ответ:

$m(Na_{3}PO_{4} \cdot 12H_{2}O) = 27 г$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г

$KOH$ . При взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металлического осадка. Определите формулы кислот.

8 класс Химия Средняя

В пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида натрия, серной кислоты, сульфата натрия и фенолфталеин. Как различить эти растворы не пользуясь дополнительными реактивами?

8 класс Химия Средняя

Белая нерастворимая в воде соль

$А$ взаимодействует в присутствии следов влаги с растворимым в воде кислотным оксидом

$Б$ . При этом выделяется газ

$В$ (плотность 1,964 г/л при н. у.) и остается твердый остаток

$Г$ , масса которого составляет 0,78 массы исходной смеси (если

$А$ и

$Б$ взяты в эквивалентных количествах). Определите вещества

$А$ ,

$Б$ ,

$В$ ,

$Г$ , если дополнительно известно, что

$А$ и

$Б$ реагируют в мольном отношении

$1 : 1$ и массы реагирующих веществ

$А$ и

$Б$ равны. Вещество

$А$ при достаточно сильном нагревании разлагается с выделением газа

$В$ и образованием белого твердого вещества

$Д$ (мольное отношение

$1 : 1$ ), причем

$Д$ при реакции с

$Б$ также образует

$Г$ .

8 класс Химия Средняя

$X$ находит широкое применение в технике. Основным сырьем для его производства является минерал, в состав которого входит также железо. Металл

$X$ получают из руды, используя электротермическое восстановление его коксом. При этом образуются сплавы металла

$X$ с железом, которые сами по себе частично используются в промышленности. Чистый металл

$X$ получают восстановлением оксида

$X_2O_3$ кремнием или алюминием, а также путем электролиза растворов солей

$X$ . Элемент

$X$ образует оксиды

$XO$ ,

$X_2O_3$ ,

$XO_2$ и

$XO_3$ , три из которых применяются в технике. Использование одного из этих оксидов основано на его мелкозернистой структуре и твердости, другого - на хорошей растворимости в воде, благодаря чему этот оксид применяется в процессе приготовления электролитов. Промышленное применение третьего оксида связано с наличием у него ферромагнитных свойств. Оксид

$XO_3$ имеет кислотный характер. Он образует ряд кислот, содержащих один или несколько атомов

$X$ в молекуле (изополикислоты). Бариевые и свинцовые соли некоторых из этих кислот находят непосредственное практическое применение. Сильные окислительные свойства растворимых солей этих кислот в кислой среде широко используются в количественном анализе. Название элемента

$X$ связано с некоторым общим свойством его соединений. а. Назовите металл

$X$ и объясните происхождение его названия. б. Минерал, который служит важнейшей рудой для производства металла

$X$ , содержит 28,5% кислорода по массе. Остальное составляют железо и металл в мольном отношении

$1 : 2$ . Выведите молекулярную формулу этого минерала. в. Напишите уравнение электротермической реакций получения сплавов металла

$X$ с железом. Охарактеризуйте области применения этих сплавов и чистого металла

$X$ . г. Какие из оксидов металла

$X$ имеют непосредственное тактическое применение и для чего применяется каждый из д. Напишите формулы солей двух наиболее известных типов кислот, соответствующих оксиду

$XO_3$ . Одну из этих солей (натриевую соль) можно получить путем сплавления указанного минерала с содой с последующим выщелачиванием плава водой. Другая соль получается при подкислении раствора первой соли. Напишите уравнения этих реакций. е. Назовите области аналитической химии, в которых используются окислительные свойства указанных солей. Проиллюстрируйте применение последних уравнениями типичных реакций, протекающих при их участии. ж. Металл

$X$ в степени окисления +3 образует несколько характерных двойных солей, которые хорошо кристаллизуются и находят широкое практическое применение. Дайте общее название и общую формулу такого типа соединений элемента

$X$ . з. Какое применение в полиграфической промышленности находит калийная соль, образованная из оксида

$XO_3$ ? Объясните ее применение.

8 класс Химия Средняя

Термохимическое уравнение реакции горения углерода:

$C(к.) + O_{2}(г.) = CO_{2}(г.) + 393,5 кДж$ . Какова масса сгоревшего углерода, если в результате реакции выделилось 167 600 кДж?

8 класс Химия Средняя

Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при

$145^{ \circ } C$ и давлении 96,5 кПа занимает объем 18,0 л и при сжигании в избытке кислорода образует 18 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем 1,7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1,757.

8 класс Химия Средняя

Какое примерно количество 0,01 н. раствора гидроксида натрия необходимо прибавить к

$400 см^3$ соляной кислоты, чтобы кислотность раствора кислоты снизилась с

8 класс Химия Средняя

Предложите способ удаления из раствора: а) катионов аммония; б) сульфит-анионов. Приведите уравнения соответствующих реакций.

8 класс Химия Средняя

Одной из интереснейших областей современной физики и химии является создание сверхпроводников - материалов с нулевым сопротивлением для электрического тока. В 2001 году была обнаружена сверхпроводимость бинарного соединения магния с бором. Определите брутто-формулу этого вещества, исходя из представленного на рис. повторяющегося фрагмента кристаллической структуры. На рис. 2 для примера показан повторяющийся фрагмент кристаллической структуры

$CsCl$ .

8 класс Химия Средняя

Растворение образца цинка в соляной кислоте при

$20^{ \circ } C$ заканчивается через 27 минут, а при

$40^{ \circ } C$ такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при

$55^{ \circ } C$ ?

8 класс Химия Средняя