Химия

8 класс
Вопрос
На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г $KOH$. При взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металлического осадка. Определите формулы кислот.
Ответ


С аммиачным раствором оксида серебра реагирует только муравьиная кислота. Следовательно, формула первой кислоты $HCOOH$.

Составляем уравнение реакции:

$HCOOH + Ag_{2}O \rightarrow CO_{2} \uparrow + H_{2}O + 2Ag \downarrow$.

Рассчитываем количество серебра:

$\nu (Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)}; \nu (Ag) = \frac{21,6}{108} = 0,2 моль$.

Определяем количество муравьиной кислоты. Согласно уравнению реакции

$\nu (HCOOH) = 0,5 \nu (Ag)$;
$\nu (HCOOH) = 0,2 \cdot 0,5 = 0,1 моль$.

Рассчитываем массу муравьиной кислоты в смеси:

$m(HCOOH) = \nu (HCOOH) \cdot M(HCOOH)$;
$m(HCOOH) = 0,1 \cdot 46 = 4,6 г$.

Находим массу второй кислоты:

$m = 12 - 4,6 = 7,4 г$.

Составляем уравнение нейтрализации муравьиной кислоты:

$HCOOH + KOH \rightarrow HCOOK + H_{2}O$.

Определяем количество гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию муравьиной кислоты. В соответствии с уравнением реакции

$\nu_{1}(KOH) = \nu (HCOOH); \nu_{1}(KOH) = 0,1 моль$.

Рассчитываем его массу:

$m_{1}(KOH) = \nu_{1}(KOH) \cdot M(KOH)$;
$m_{1}(KOH) = 0,1 \cdot 56 = 5,6 г$.

Вычисляем массу гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию второй кислоты:

$m_{2}(KOH) = 11,2 - 5,6 = 5,6 г$.

Находим его количество:

$\nu_{2}(KOH) = \frac{m_{2}(KOH)}{M(KOH)}$;
$\nu_{2}(KOH) = \frac{5,6}{56} = 0,1 моль$.

Составляем уравнение реакции нейтрализации неизвестной кислоты:

$C_{n}H_{2n+1}- COOH + KOH \rightarrow C_{n}H_{2n+1} - COOK + H_{2}O$.

Выражаем количество кислоты:

$\nu (C_{n}H_{2n+1} - COOH) = \frac{m(C_{n}H_{2n+1} - COOH)}{M(C_{n}H_{2n+1} - COOH)}$;
$\nu (C_{n}H_{2n+1} - COOH) = \frac{7,4}{M(C_{n}H_{2n+1} - COOH)}$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (C_{n}H_{2n + 1} - COOH) = \nu_{2}(KOH)$.

Переписываем уравнение, подставив значения количества кислоты и гидроксида:

$\frac{7,4}{M(C_{n}H_{2n+1} - COOH)} = 0,1$.

Решаем уравнение

$M(C_{n}H_{2n+1} - COOH) = 74 г/моль$.

С учетом того, что

$M(C_{n}H_{2n+1} - COOH) = nM(C) + (2n+1)M(H) + M(COOH)$

рассчитываем $n$:

$74 = 12n + 2n + 1 + 45$;
$n = 2$.

Следовательно, формула второй кислоты - $C_{2}H_{5}COOH$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Промытый водой и раствором щелочи воздушный газ ввели при давлении 25 атм и температуре $150^{\circ} C$ в смесь известкового молока с сульфатом натрия. Из отделенного от осадка раствора выкристаллизовалось соединение $A$, которое подвергли разложению, прокаливая при $360^{\circ} C$ без доступа воздуха. Полученный при этом продукт В должен был содержать 34,33 % натрия и 17,91 % углерода. Пробу этого соединения нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделившиеся газы пропустили через раствор едкого натра и высушили. Оставшееся газообразное соединение $C$ заняло объем $V$. Из полученных экспериментальных данных был сделан вывод, что вещество $A$ не полностью разложилось при прокаливании, так как при полном разложении полученный и очищенный газ $G$ должен был бы занять объем, в 1,2 раза меньший $V$. а. Дайте названия и формулы веществ $A$, $B$, $C$. Haпишите уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание веществ $A$ и $B$ в исследуемом образце.
8 класс Химия Средняя