Химия

8 класс
Вопрос
При термическом разложении при $200^{ \circ} С$ одного грамма неорганической соли происходит выделение 464,5 мл (н.у.) смеси газов и остается 0,1566 г белого порошка. Полученный порошок тугоплавок и химически весьма инертен, хотя и реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. Полученная смесь газов хорошо поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом, а при пропускании через водный раствор щелочи теряет свою слабую желто-зеленую окраску и 22.(2)% своего объема. Определите состав исходной неорганической соли и напишите уравнение ее разложения.
Ответ


Из распространенных газов только $CI_{2}$ имеет желто-зеленую окраску. Вторым газом в смеси, вероятно, является кислород, который поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом. Это предположение можно проверить расчетом: средняя молярная масса газовой смеси составляет $\frac{1,000 г - 0,1566 г}{ \frac{0,4645 л }{ 22,4 л/моль}} = 40,67 г/моль$. Поскольку хлор составляет 22,(2)% смеси, молярная масса второго газа: $40,67 г/моль \cdot \frac{100-22,2}{100} = 31,7 г/моль$, что при округлении до целых дает молярную массу $O_{2}$.

Неорганическое вещество, при разложении которого образуется смесь кислорода и хлора, - это, вероятно, перхлорат металла. Сам метал при разложении соли остается в виде оксида, который, по-видимому, обладает амфотерными свойствами, так как реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. Предположим, что это перхлорат алюминия $Al(ClO_{4})_{3}$ и проверим это расчетом. Определим, какая масса $Al_{2}O_{3}$ получается при разложении одного грамма $Al(ClO_{4})_{3}$:

$\frac{1,000 г }{ 325 г/моль} \frac{102 г/моль }{ 2} = 0,1569$ - что соответствует условию задачи.

Молярную массу метала можно получить и без предположения строгим расчетом, однако, в данном случае это не требуется. Таким образом, ответ:

$4 Al(ClO_{4})_{3} = 2Al_{2}O_{3} + 6Cl_{2} + 21O_{2}$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При производстве кальцинированной соды по методу Сольве происходит регенерация аммиака, при этом маточный раствор после кристаллизации гидрокарбоната смешивается с известковым молоком и полученная масса нагревается. Можно ли было сэкономить некоторое количество Топлива в этом процессе, если использовать тепло реакции негашеной извести с водой и в раствор вместо известкового молока вводить негашеную известь. Исходя из предположения, что фабрика ежедневно производит 12 т соды, вычислите: а) какое количество негашеной извести, содержащей 96% $CaO$, следует использовать для регенерации аммиака из маточного раствора, полученного в итоге дневного производства соды, если избыток используемой негашеной извести должен составлять 2% от теоретически вычисленного количества $CaO$; б) какое количество угля, необходимого для подогрева раствора, ежедневно можно сэкономить, вводя вместо известкового молока негашеную известь, если известно, что теплота сгорания угля равна 7200 ккал/кг (и только 70% этого тепла используется практически), а теплота реакции окиси кальция с водой составляет 15 ккал/моль.
8 класс Химия Средняя