Химия
8 класс
Вопрос
При взаимодействии $NaCl$ с серной кислотой при нагревании после растворения $HCl$ получен 1 кг 20,01%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл.
Вычислите:
а) количество $NaCl$ (в граммах), вступившее в реакцию с серной кислотой;
б) нормальность раствора полученной соляной кислоты;
в) количество грамм-ионов водорода, содержащихся в 1 л такого раствора, если полученная кислота разбавлена до 10 л и хлористый водород в этом растворе диссоциирован на 100 %.
Ответ
a. $2NaCl+H_2SO_{4}=Na_2SO_4+2HCl$.
В 1 кг 20,01 %-ного раствора $HCl$ содержатся 200,1 г, или $200,1 : 36,46 = 5,49$ моля, $HCl$ ($M = 36,46$), которые были получены из 5,49 моля, т. е. $5,49 \cdot 58,46 = 320,9 \: г NaCl$ ($М = 58,46$).
б.1 л 20 %-ного раствора $HCl$ имеет массу 1000 - 1,1 = 1100 г. В 1100 г раствора содержится $1100 \cdot 0,2 = 220$ г, или $220 : 36,46 = 6,04$ г-экв, $HCl$. Следовательно, концентрация раствора равна 6,04 н.
в. После разбавления 1 кг раствора, содержащего 5,49 моля $HCl$, до объема 100 л в 1 л полученного раствора содержалось $5,49 : 100 = 0,0549$ моля $HCl$. Тогда при полной диссоциации (100 %)
$HCl + H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+} + Cl^{-}$
в 1 л раствора должно содержаться 0,0549 г ионов $H^{+}$ $(H_3O^{+})$.