Химия
8 класс
Вопрос
При взаимодействии NaCl с серной кислотой при нагревании после растворения HCl получен 1 кг 20,01%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл.
Вычислите:
а) количество NaCl (в граммах), вступившее в реакцию с серной кислотой;
б) нормальность раствора полученной соляной кислоты;
в) количество грамм-ионов водорода, содержащихся в 1 л такого раствора, если полученная кислота разбавлена до 10 л и хлористый водород в этом растворе диссоциирован на 100 %.
Ответ
a. 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl.
В 1 кг 20,01 %-ного раствора HCl содержатся 200,1 г, или 200,1:36,46=5,49 моля, HCl (M=36,46), которые были получены из 5,49 моля, т. е. 5,49⋅58,46=320,9гNaCl (М=58,46).
б.1 л 20 %-ного раствора HCl имеет массу 1000 - 1,1 = 1100 г. В 1100 г раствора содержится 1100⋅0,2=220 г, или 220:36,46=6,04 г-экв, HCl. Следовательно, концентрация раствора равна 6,04 н.
в. После разбавления 1 кг раствора, содержащего 5,49 моля HCl, до объема 100 л в 1 л полученного раствора содержалось 5,49:100=0,0549 моля HCl. Тогда при полной диссоциации (100 %)
HCl+H2O⇌H3O++Cl−
в 1 л раствора должно содержаться 0,0549 г ионов H+ (H3O+).