Химия

8 класс
Вопрос
Масса 15 л газа при $18^{ \circ } C$ и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите молярную массу этого газа.
Ответ


Переводим температуру в Кельвины: $T = 18 + 273 = 291 К$.

Приводим объем к нормальным условиям, используя объединенный газовый закон:

$V(н.у.) = \frac{P \cdot V \cdot 273}{T \cdot 101,3} = \frac{122 \cdot 15 \cdot 273}{291 \cdot 101,3} = \frac{499590}{29478,3} = 16,95 л$.

Находим количество вещества и молярную массу газа:

$\nu (газа) = \frac{V(н.у.)}{V_{м}} = \frac{16,95}{22,4} = 0,757 моль; M(газа) = \frac{m(газа)}{ \nu (газа)} = \frac{30,3 }{0,757} = 40 г/моль$.

Задачу можно также решить, используя уравнение Менделеева - Клапейрона:

$\nu (газа) = \frac{PV}{RT} = \frac{122 \cdot 15}{8,31 \cdot 291} = \frac{1830}{2418} = 0,757 моль$.
Ответ: $M(газа) = 40 г/моль$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Может ли химическое соединение содержать 25% водорода (по массе)? Если оно существует, то какими способами его можно получить?
8 класс Химия Средняя
Сплав свинца, алюминия и меди массой 5,44 г растворили в 40 % - ном растворе азотной кислоты. В полученный раствор добавили раствор серной кислоты, выпал осадок массой 3,03 г. Осадок отделили, а в оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом образовался осадок, который отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Масса твердого остатка оказалась равной 3,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.
8 класс Химия Средняя
Имеется смесь азота и углекислого газа. При добавлении какого газа к этой смеси ее плотность: а) увеличится; б) уменьшится? Приведите по два примера в каждом случае.
8 класс Химия Средняя
При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А», и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси цинковой пыли с окисью цинка массой 0,45 г встряхивали с раствором сульфата железа (III). Полученную смесь подкислили разбавленной серной кислотой и оттитровали 90,6 мл раствора марганцовокислого калия; концентрацию последнего определяли титрованием подкисленного раствора, содержащего 0,2466 г оксалата натрия. На титрование в этом случае было затрачено 9,2 мл раствора марганцовокислого калия. Вычислите состав (в процентах по массе) смеси, а также массу содержащегося в ней цинка. Атомные массы округлите до целочисленных значений.
8 класс Химия Средняя
Одной из интереснейших областей современной физики и химии является создание сверхпроводников - материалов с нулевым сопротивлением для электрического тока. В 2001 году была обнаружена сверхпроводимость бинарного соединения магния с бором. Определите брутто-формулу этого вещества, исходя из представленного на рис. повторяющегося фрагмента кристаллической структуры. На рис. 2 для примера показан повторяющийся фрагмент кристаллической структуры $CsCl$.
8 класс Химия Средняя
При действии соляной кислоты на 4,66 г смеси железа и цинка было получено 1,792 л водорода (н. у.) Определите состав смеси.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов воды и кристаллической соды необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при $32 ^{ \circ }C$ раствора, из которого при охлаждении до $0 ^{ \circ }C$ выделится 20 г кристаллической соды? Растворимость кристаллической соды при 0 и $32 ^{ \circ }C$ соответственно равна 6,4 и 30,8 г на 100 г раствора.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.
8 класс Химия Средняя
Докажите полный качественный состав следующих соединений, выделив каждый из элементов (кроме кислорода) в виде простого вещества: фосфат калия, карбонат аммония, серная кислота. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
8 класс Химия Средняя