Химия

8 класс
Вопрос
При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А», и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.
Ответ


Из условия задачи ясно, что после пропускания $CO_{2}$ над кислородным соединением металла образовался карбонат металла, причем щелочного (поскольку карбонаты только щелочных металлов достаточно хорошо растворимы в воде), и выделился кислород. Пусть формула исходного соединения - $Me_{x}O_{y}$. Уравнения реакций:

$2Me_{x}O_{y} + xCO_{2} = xMe_{2}CO_{3} + (y - 0,5x)O_{2} \uparrow$,
$Me_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = 2MeCl + BaCO_{3} \downarrow$,
$2Cu + O_{2} = 2CuO$.

Увеличение массы трубки с нагретой медью равно массе прореагировавшего по последней реакции кислорода, поэтому: $\nu (O_{2}) = \frac{6,72}{32} = 0,21 моль$.

По второй реакции, $\nu (BaCO_{3}) = \frac{27,58}{197} = 0,14 моль = \nu (Me_{2}CO_{3})$, следовательно, $\nu (Me) = 2 \nu (Me_{2}CO_{3}) = 0,28 моль$. Отношение коэффициентов в уравнении реакции равно отношению количеств веществ (в молях), поэтому из первого уравнения следует, что $\frac{x}{y-0,5x} = \frac{0,14}{0,21}$, откуда получаем, что $x:y = 1:2$. Поэтому можно заключить, что простейшая формула кислородного соединения - $MeO_{2}$.

Поскольку $\nu (MeO_{2}) = \nu (Me) = 0,28 моль$, то молярная масса кислородного соединения равна: $M(MeO_{2}) = \frac{39,2}{0,28} = 117,5 г/моль$, а атомная масса металла: $M(Me) = 117,5 - 32 = 85,5 г/моль$. Этот металл - рубидий, $Rb$. Искомая формула - $RbO_{2}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Промытый водой и раствором щелочи воздушный газ ввели при давлении 25 атм и температуре $150^{\circ} C$ в смесь известкового молока с сульфатом натрия. Из отделенного от осадка раствора выкристаллизовалось соединение $A$, которое подвергли разложению, прокаливая при $360^{\circ} C$ без доступа воздуха. Полученный при этом продукт В должен был содержать 34,33 % натрия и 17,91 % углерода. Пробу этого соединения нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделившиеся газы пропустили через раствор едкого натра и высушили. Оставшееся газообразное соединение $C$ заняло объем $V$. Из полученных экспериментальных данных был сделан вывод, что вещество $A$ не полностью разложилось при прокаливании, так как при полном разложении полученный и очищенный газ $G$ должен был бы занять объем, в 1,2 раза меньший $V$. а. Дайте названия и формулы веществ $A$, $B$, $C$. Haпишите уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание веществ $A$ и $B$ в исследуемом образце.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси бихромата калия и двухводного бихромата натрия массой 5,94 г использовали для приготовления 1 л водного раствора. К 25 мл приготовленного раствора добавили 50 мл раствора сульфата железа (II) концентрацией $C_1 = 0,102$ моль/л, а затем разбавленную серную кислоту. Избыток непрореагировавшего сульфата железа(П) оттитровали в 16,8 мл раствора марганцовокислого калия. Концентрацию ($с_2$) раствора марганцовокислого калия определили по отношению к оксалату натрия. Для окисления 0,2211 г последнего соединения (в присутствии разбавленной серной кислоты) израсходовали 26,4 мл раствора марганцовокислого калия. а. Напишите ионные и молекулярные уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное содержание 1) бихромата калия, 2) бихромата натрия, 3) воды в исследуемом образце. в. Сколько граммов этилового спирта можно окислить (с образованием соответствующего альдегида) при помощи содержащихся в пробирке бихроматов?
8 класс Химия Средняя