Химия

8 класс
Вопрос
При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А», и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.
Ответ


Из условия задачи ясно, что после пропускания CO2 над кислородным соединением металла образовался карбонат металла, причем щелочного (поскольку карбонаты только щелочных металлов достаточно хорошо растворимы в воде), и выделился кислород. Пусть формула исходного соединения - MexOy. Уравнения реакций:

2MexOy+xCO2=xMe2CO3+(y0,5x)O2,
Me2CO3+BaCl2=2MeCl+BaCO3,
2Cu+O2=2CuO.

Увеличение массы трубки с нагретой медью равно массе прореагировавшего по последней реакции кислорода, поэтому: ν(O2)=6,7232=0,21моль.

По второй реакции, ν(BaCO3)=27,58197=0,14моль=ν(Me2CO3), следовательно, ν(Me)=2ν(Me2CO3)=0,28моль. Отношение коэффициентов в уравнении реакции равно отношению количеств веществ (в молях), поэтому из первого уравнения следует, что xy0,5x=0,140,21, откуда получаем, что x:y=1:2. Поэтому можно заключить, что простейшая формула кислородного соединения - MeO2.

Поскольку ν(MeO2)=ν(Me)=0,28моль, то молярная масса кислородного соединения равна: M(MeO2)=39,20,28=117,5г/моль, а атомная масса металла: M(Me)=117,532=85,5г/моль. Этот металл - рубидий, Rb. Искомая формула - RbO2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Промытый водой и раствором щелочи воздушный газ ввели при давлении 25 атм и температуре 150C в смесь известкового молока с сульфатом натрия. Из отделенного от осадка раствора выкристаллизовалось соединение A, которое подвергли разложению, прокаливая при 360C без доступа воздуха. Полученный при этом продукт В должен был содержать 34,33 % натрия и 17,91 % углерода. Пробу этого соединения нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделившиеся газы пропустили через раствор едкого натра и высушили. Оставшееся газообразное соединение C заняло объем V. Из полученных экспериментальных данных был сделан вывод, что вещество A не полностью разложилось при прокаливании, так как при полном разложении полученный и очищенный газ G должен был бы занять объем, в 1,2 раза меньший V. а. Дайте названия и формулы веществ A, B, C. Haпишите уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание веществ A и B в исследуемом образце.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси бихромата калия и двухводного бихромата натрия массой 5,94 г использовали для приготовления 1 л водного раствора. К 25 мл приготовленного раствора добавили 50 мл раствора сульфата железа (II) концентрацией C1=0,102 моль/л, а затем разбавленную серную кислоту. Избыток непрореагировавшего сульфата железа(П) оттитровали в 16,8 мл раствора марганцовокислого калия. Концентрацию (с2) раствора марганцовокислого калия определили по отношению к оксалату натрия. Для окисления 0,2211 г последнего соединения (в присутствии разбавленной серной кислоты) израсходовали 26,4 мл раствора марганцовокислого калия. а. Напишите ионные и молекулярные уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное содержание 1) бихромата калия, 2) бихромата натрия, 3) воды в исследуемом образце. в. Сколько граммов этилового спирта можно окислить (с образованием соответствующего альдегида) при помощи содержащихся в пробирке бихроматов?
8 класс Химия Средняя