Химия

При сплавлении $Cr_{2}O_{3}$ с щелочными расплавами окислителей происходит окисление хрома(III) и образуются хроматы:

$Cr_{2}O_{3} + 4KOH + KClO_{3} = 2K_{2}CrO_{4} + KCl +2H_{2}O$;
$K_{2}CrO_{4} + BaCl_{3} = BaCrO_{4} \downarrow + 2KCl$.

Найдем количество вещества и массу $Cr_{2}O_{3}$ в смеси:

$n(BaCrO_{4}) = \frac{50,6 г}{253 г/моль} =0,2 моль$;
$n(K_{2}CrO_{4}) = n(BaCrO_{4}) = 0,2 моль$;
$n(Cr_{2}O_{3}) = 0,5n(K_{2}CrO_{4}) = 0,1 моль$;
$m(Cr_{2}O_{3}) = 0,1 моль \cdot 152 г/моль = 15,2 г$.
Ответ: $m(Cr_{2}O_{3}) = 15,2 г$.