Химия
8 класс
Вопрос
При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом 4 л (н.у.). Определите выход продукта (в процентах) реакции.
Ответ
Рассчитываем количество хлорида натрия, вступившего в реакцию:
ν(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl);
ν(NaCl)=11,758,5=0,2моль.
Записываем уравнение реакции:
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑.
Согласно уравнению реакции
ν(HCl)=ν(NaCl);ν(HCl)=0,2моль.
Находим объем хлороводорода (н.у.) при количественном (100 %) выходе:
V(HCl)теор=ν(HCl)⋅22,4л/моль;
V(HCl)теор=0,2⋅22,4=4,48л.
В соответствии с уравнением η=νпрактνтеор⋅100 % определяем выход продукта реакции, если объем практический равен 4 л:
η(HCl)=Vпракт(HCl)Vтеор(HCl)⋅100 %
η(HCl)=44,48⋅100=89 %