Химия
8 класс
Вопрос
При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом 4 л (н.у.). Определите выход продукта (в процентах) реакции.
Ответ
Рассчитываем количество хлорида натрия, вступившего в реакцию:
$\nu (NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)}$;
$\nu (NaCl) = \frac{11,7}{58,5} = 0,2 моль$.
Записываем уравнение реакции:
$NaCl + H_{2}SO_{4} \rightarrow NaHSO_{4} + HCl \uparrow$.
Согласно уравнению реакции
$\nu (HCl) = \nu (NaCl); \nu (HCl) = 0,2 моль$.
Находим объем хлороводорода (н.у.) при количественном (100 %) выходе:
$V(HCl)_{теор} = \nu (HCl) \cdot 22,4 л/моль$;
$V(HCl)_{теор} = 0,2 \cdot 22,4 = 4,48 л$.
В соответствии с уравнением $\eta = \frac{ \nu_{практ} }{ \nu_{теор} } \cdot 100$ % определяем выход продукта реакции, если объем практический равен 4 л:
$\eta (HCl) = \frac{V_{практ}(HCl) }{V_{теор}(HCl) } \cdot 100$ %
$\eta (HCl) = \frac{4 }{4,48 } \cdot 100 = 89$ %