Химия

8 класс
Вопрос
Анализ природной воды показал, что в 1 л ее содержатся следующие количества солей: 130,5 мг CaCO3; 21,5 мг MgCO3; 12,3 мг CaSO4 и 1,8 мг MgSO4 [наличие в воде MgCO3 и CaCO3 надо понимать как формальный результат пересчета концентраций Mg(HCO3)2 и Ca(HCO3)2]. Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что 1 немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1 л которой содержится 10 мг CaO.
Ответ


По результатам анализа 1 л воды содержит 130,5 мг CaCO3. Для пересчета содержания CaCO3 на CaO используем соотношение:

CaCO3CaO=100,156,1=130,5x,
x=130,5⋅56,1100,1=73,1мгCaO

(молекулярные массы соединений в расчетах обозначены формулами).

Подобным же образом произведем пересчет концентрации MgCO3 на CaO:

MgCO3CaO=84,356,1=21,5y,
y=56,1⋅21,584,3=14,3мгCaO.

Общее содержание этих соединений составляет 73,1+14,3=87,4мгCaO в 1 л воды. Поскольку 10 мг CaO в 1 л соответствуют 1 немецкому градусу, то временная жесткость исследуемой воды равна 8,7 немецких градуса.

В 1 л воды содержится 12,3 мг CaSO4. Аналогично тому, как мы делали выше, пересчитаем содержание CaSO4 на CaO:

CaSO4CaO=136,156,1=12,3x,
x=56,1⋅12,3136,1=5,1мгCaO.

Так же произведем пересчет для MgSO4:

MgSO4CaO=120,456,1=1,8y,
y=56,1⋅1,8120,4=0,8мгCaO.

При этом определяется постоянная жесткость, которая равна сумме 5,1+0,8=5,9мгCaO, что соответствует 0,6 немецких градуса.

Общая жесткость воды равна сумме временной и постоянной жесткостей, следовательно, она составляет 8,7+0,6=9,3 немецких градуса.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В двух химических стаканах находился раствор нитрата неизвестного металла по 50 мл в каждом. В первый стакан опустили некоторое количество металлического цинка, во второй - столько же металлического магния. Через некоторое время осадки металлов отделили и установили, что их массы отличаются на 0,164 г. При нагревании этих осадков с соляной кислотой выделился водород, но в обоих случаях осталось еще 0,864 г металла, который не прореагировал с кислотой. Определите нормальную концентрацию исследуемого раствора и формулу соли, содержащейся в растворе. Объясните ход процессов и напишите соответствующие химические уравнения.
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему смесь хлорида железа (III) и серной кислоты, сначала добавили избыток гидроксида калия, а затем - нитрата бария. Какие ионы остались в растворе? Напишите уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
Даны железные квасцы KFe(SO4)2⋅12H2O и мел. Не пользуясь другими исходными реактивами, получите в чистом виде сульфаты калия, кальция и железа. Напишите уравнения реакций и их условия.
8 класс Химия Средняя
На нейтрализацию смеси массой 50 г, состоящей из бензола, фенола и анилина, потребовалось 49,7 мл 17%-ной соляной кислоты (плотность 1,08 г/мл). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 99,1 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Смесь равных количеств гидроксида и карбоната металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прокалили. Масса твердого остатка оказалась больше массы выделившегося газа (при 15∘C) в 3,273 раза. К получившемуся твердому остатку добавили в 15,0 раз большую массу 3,65%-ной соляной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
8 класс Химия Средняя
Какой объем углекислого газа (н.у.) надо пропустить через 300 г 0,37%-ного раствора гидроксида кальция, чтобы масса выпавшего осадка составила 1,0 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином?
8 класс Химия Средняя
Константа равновесия реакции 3H2(г.)+N2(г.)↔2NH3(г.) при некоторой температуре равна 2. Определите количество вещества азота, который следует ввести в расчете на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества образовалось 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 2,62. Выведите истинную формулу этого вещества.
8 класс Химия Средняя
В десяти склянках находятся вода, хлорная вода, насыщенный раствор сернистого газа и растворы шести солей: хлорида, йодида и нитрата бария, нитрата серебра, дихромата и хлорида калия. Как, не прибегая к другим реактивам, идентифицировать названные вещества?
8 класс Химия Средняя
Напишите структурную формулу оптически активного углеводорода состава C10H14, который при окислении перманганатом калия в кислотной среде дает в качестве одного из продуктов реакции бензойную кислоту. Напишите уравнение реакции. Чему равно мольное соотношение окислителя и восстановителя.
8 класс Химия Средняя