Химия

8 класс
Вопрос
Анализ природной воды показал, что в 1 л ее содержатся следующие количества солей: 130,5 мг $CaCO_3$; 21,5 мг $MgCO_3$; 12,3 мг $CaSO_4$ и 1,8 мг $MgSO_4$ [наличие в воде $MgCO_3$ и $CaCO_3$ надо понимать как формальный результат пересчета концентраций $Mg(HCO_3)_2$ и $Ca(HCO_3)_2$]. Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что 1 немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1 л которой содержится 10 мг $CaO$.
Ответ


По результатам анализа 1 л воды содержит 130,5 мг $CaCO_3$. Для пересчета содержания $CaCO_3$ на $CaO$ используем соотношение:

$\frac{CaCO_3}{CaO} = \frac{100,1}{56,1} = \frac{130,5}{x}$,
$x = \frac{130,5 \cdot 56,1}{100,1} = 73,1 \:мг CaO$

(молекулярные массы соединений в расчетах обозначены формулами).

Подобным же образом произведем пересчет концентрации $MgCO_3$ на $CaO$:

$\frac{MgCO_3}{CaO} = \frac{84,3}{56,1} = \frac{21,5}{y}$,
$y = \frac{56,1 \cdot 21,5}{84,3} = 14,3 \:мг CaO$.

Общее содержание этих соединений составляет $73,1 + 14,3 = 87,4 \: мг CaO$ в 1 л воды. Поскольку 10 мг $CaO$ в 1 л соответствуют 1 немецкому градусу, то временная жесткость исследуемой воды равна 8,7 немецких градуса.

В 1 л воды содержится 12,3 мг $CaSO_4$. Аналогично тому, как мы делали выше, пересчитаем содержание $CaSO_4$ на $CaO$:

$\frac{CaSO_4}{CaO} = \frac{136,1}{56,1} = \frac{12,3}{x}$,
$x = \frac{56,1 \cdot 12,3}{136,1} = 5,1 \:мг CaO$.

Так же произведем пересчет для $MgSO_4$:

$\frac{MgSO_4}{CaO} = \frac{120,4}{56,1} = \frac{1,8}{y}$,
$y = \frac{56,1 \cdot 1,8}{120,4} = 0,8 \:мг CaO$.

При этом определяется постоянная жесткость, которая равна сумме $5,1 + 0,8 = 5,9 \: мг CaO$, что соответствует 0,6 немецких градуса.

Общая жесткость воды равна сумме временной и постоянной жесткостей, следовательно, она составляет $8,7 + 0,6 = 9,3$ немецких градуса.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В двух химических стаканах находился раствор нитрата неизвестного металла по 50 мл в каждом. В первый стакан опустили некоторое количество металлического цинка, во второй - столько же металлического магния. Через некоторое время осадки металлов отделили и установили, что их массы отличаются на 0,164 г. При нагревании этих осадков с соляной кислотой выделился водород, но в обоих случаях осталось еще 0,864 г металла, который не прореагировал с кислотой. Определите нормальную концентрацию исследуемого раствора и формулу соли, содержащейся в растворе. Объясните ход процессов и напишите соответствующие химические уравнения.
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему смесь хлорида железа (III) и серной кислоты, сначала добавили избыток гидроксида калия, а затем - нитрата бария. Какие ионы остались в растворе? Напишите уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
Даны железные квасцы $KFe(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$ и мел. Не пользуясь другими исходными реактивами, получите в чистом виде сульфаты калия, кальция и железа. Напишите уравнения реакций и их условия.
8 класс Химия Средняя
На нейтрализацию смеси массой 50 г, состоящей из бензола, фенола и анилина, потребовалось 49,7 мл 17%-ной соляной кислоты (плотность 1,08 г/мл). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 99,1 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Смесь равных количеств гидроксида и карбоната металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прокалили. Масса твердого остатка оказалась больше массы выделившегося газа (при $15^{ \circ } C$) в 3,273 раза. К получившемуся твердому остатку добавили в 15,0 раз большую массу 3,65%-ной соляной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
8 класс Химия Средняя
Какой объем углекислого газа (н.у.) надо пропустить через 300 г 0,37%-ного раствора гидроксида кальция, чтобы масса выпавшего осадка составила 1,0 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином?
8 класс Химия Средняя
Константа равновесия реакции $3H_{2} (г.) + N_{2} (г.) \leftrightarrow 2NH_{3} (г.)$ при некоторой температуре равна 2. Определите количество вещества азота, который следует ввести в расчете на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества образовалось 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 2,62. Выведите истинную формулу этого вещества.
8 класс Химия Средняя
В десяти склянках находятся вода, хлорная вода, насыщенный раствор сернистого газа и растворы шести солей: хлорида, йодида и нитрата бария, нитрата серебра, дихромата и хлорида калия. Как, не прибегая к другим реактивам, идентифицировать названные вещества?
8 класс Химия Средняя
Напишите структурную формулу оптически активного углеводорода состава $C_{10}H_{14}$, который при окислении перманганатом калия в кислотной среде дает в качестве одного из продуктов реакции бензойную кислоту. Напишите уравнение реакции. Чему равно мольное соотношение окислителя и восстановителя.
8 класс Химия Средняя