Химия

8 класс
Вопрос
Даны железные квасцы $KFe(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$ и мел. Не пользуясь другими исходными реактивами, получите в чистом виде сульфаты калия, кальция и железа. Напишите уравнения реакций и их условия.
Ответ


$KFe(SO_4)_2 \cdot 12H_2O \overset {\:сильное \:нагревание}{\rightarrow} K_2SO_4 + Fe_2O_3 + H_2O + SO_3 (\: частично SO_2 + O_2)$;
$CaCO_3 \overset {t^{\circ}}{\rightarrow} CaO \overset {H_2O}{\rightarrow} Ca(OH)_2$;
$K_2SO_4 + Ca(OH)_2 = CaSO_4 \downarrow + 2KOH$;
$SO_3 + H_2O = H_2SO_4$;
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$.

Сульфат калия, полученный в первой реакции, растворяют в воде, затем кристаллизуют. Пары $SO_3$ и воды конденсируются с образованием серной кислоты. Предлагаем Вам самостоятельно уравнять первую реакцию и рассчитать концентрацию полученной серной кислоты.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В атоме какого элемента при его образовании из субатомных частиц последним займет свое место в электронной оболочке электрон с таким набором квантовых чисел: $n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2$? Напишите полную электронную формулу атома этого элемента.
8 класс Химия Средняя
Какой объем л оксида углерода (IV), измеренный при н. у., выделится при взаимодействии 1,8 г гидрокарбоната калия с 65 г 10 %-й серной кислоты?
8 класс Химия Средняя
К $A$ мл раствора, содержащего $m$ г серной кислоты, плотность которого $ \rho \frac{г}{см^3}$, прибавили $n$ г (избыток) хлорида бария. Вывести общую формулу для вычисления процентной концентрации хлорида бария в полученном растворе после отделения осадка.
8 класс Химия Средняя
При сжигании навески металла массой 4,14 г было получено 4,46 г его оксида. Определить молярную массу эквивалента металла.
8 класс Химия Средняя
Относительная плотность смеси алкана и алкена по водороду равна 33,5. Оба соединения имеют одинаковое число атомов водорода. Определите их число.
8 класс Химия Средняя
Процесс превращения серы можно представить в виде следующей цепочки реакций: а. Напишите уравнения всех указанных реакций, а также названия соединений, обозначенных буквами $A \cdots I$. б. Какие виды сырья, кроме серы, употребляются для промышленного получения соединения $С$? в. Где используется вещество $E$? г. Какой реакцией обладает раствор вещества $H$ и почему? д. Как называют вещества, подобные по своему поведению веществу $H$, и как объясняются их свойства? е. Какое из свойств вещества $H$ обусловливает его превращение в $I$?
8 класс Химия Средняя
В реактор для окисления аммиака введена газовая смесь $NH_3$ и воздуха (NULL,9% $O_2$ и 79,1 % $N_2$) такого состава, чтобы на моль $NH_3$ приходилось 1,88 моля $O_2$. Аммиак окисляется при этом практически количественно. Выход продукта, используемого в дальнейшем, составляет 95 %, причем никаких других окислов азота не образуется. Температура внутри реактора равна 1073 К, давление 1 атм. Производительность реактора - окисление 10 т аммиака в сутки. Катализатор представляет собой несколько слоев платиновой сетки, сплетенных из проволоки толщиной 0,009 см. На $1 см^3$ сетки приходится 1024 звена. Плотность платины равна $21,4 кг/дм^3$. «Время реакции» определяется как время, в течение которого частицы реагентов находятся внутри объема, заполненного переплетениями платиновой проволоки; оно составляет 0,0001 с. Толщина одной сетки равна толщине проволоки. Вычислите: а) состав газовой смеси после реакции; б) общую массу платины в реакторе.
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему 37,6 г азотнокислой меди, прибавили железных опилок массой 5,6 г. Рассчитайте, останется ли в растворе нитрат меди после окончания химической реакции.
8 класс Химия Средняя
К 280 г 8 %-ного раствора ацетата натрия добавили 120 мл волы. Чему равна массовая доля ацетата натрия в растворе?
8 класс Химия Средняя
В разбавленной азотной кислоте растворили навеску цинка. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 16 г оксида железа (III). Определите массу цинка, растворённого в азотной кислоте.
8 класс Химия Средняя