Химия

8 класс
Вопрос
К $A$ мл раствора, содержащего $m$ г серной кислоты, плотность которого $ \rho \frac{г}{см^3}$, прибавили $n$ г (избыток) хлорида бария. Вывести общую формулу для вычисления процентной концентрации хлорида бария в полученном растворе после отделения осадка.
Ответ


Масса раствора серной кислоты равна $A \rho $ г. В нем содержится $\frac{m}{98}$ моль серной кислоты (98 - масса моля $H_{2}SO_{4}$). Количество молей хлорида бария составляет $\frac{n}{208}$ (208 - масса моля $BaCl_{2}$). Согласно уравнению реакции

$H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} + 2HCl$

с $\frac{m}{98}$ моль серной кислоты прореагировало столько же молей хлорида бария. При этом образовалось $\frac{m}{98}$ моль или $2,38m$ г сульфата бария ($\frac{m}{98} \cdot 233$, где 233 - масса моля $BaSO_{4}$). В избытке осталось $\frac{n}{208} - \frac{m}{98}$ моль или $ (n - 2,1m)$ г $\left[ \left ( \frac{n}{208} - \frac{m}{98} \right ) 208 \right ]$ хлорида бария. Масса раствора после отделения осадка равна $ (A \rho + n - 2,38m)$ г. Процентную концентрацию хлорида бария в конечном растворе вычислим из пропорции:

в $ (A \rho + n - 2,38m)$ г раствора содержится $ (n - 2,1m)$ г $BaCl_{2}$
в 100 г раствора содержится $x$ г $BaCl_{2}$

$x = \frac {100 (n - 2,1m)}{(A \rho + n - 2,38m)}$ г или $ \frac {100 (n - 2,1m)}{(A \rho + n - 2,38m)}$ %
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Рассчитайте объем 34 % -ного раствора гидроксида калия ($\rho = 1,37 г/мл$), который потребуется для растворения кремния, получившегося в результате длительного прокаливания смеси 19,8 г магния и 18,9 г оксида кремния(IV).
8 класс Химия Средняя
При действии на 2,4 г некоторого альдегида аммиачного раствора окиси серебра получено 7,2 г металлического серебра. а. Вычислите молекулярную массу соединения, полученного в результате реакции, и приведите его формулу. б. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров этого вещества.
8 класс Химия Средняя
При сожжении образца некоторого углеводорода массой 0,680 г было получено 2,200 г $CO_2$ и 0,720 г $H_2O$. Плотность паров этого вещества по водороду равна 34. Образец паров соединения объемом в $374 см^3$, измеренным при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 780 мм рт. ст. подвергли взаимодействию с бромистым водородом. На образовавшееся вещество подействовали влажной окисью серебра. Полученное производное после высушивания вступило в реакцию с натрием, при этом выделилось $122 см^3$ водорода, измеренного при давлении 740 мм рт. ст. и температуре $17^{\circ} C$. Другими методами было установлено, что это соединение не содержит третичного атома углерода. а. Напишите уравнения названных реакций. б. Определите структурные формулы указанных соединений. в. Назовите по крайней мере 6 изомеров веществ, обладающих той же молекулярной формулой.
8 класс Химия Средняя
Как отличить фосфат натрия от нитрата натрия? Предложите несколько способов решения.
8 класс Химия Средняя
а. Вычислите, какой объем жесткой воды, содержащей 0,036 г $CaCO_3$ в 1 л, можно смягчить при помощи 700 г пермутита (алюмосиликата) с формулой $NaAl(Si_2O_6)$ [содержание $CaCO_3$ следует понимать как результат пересчета концентрации $Ca(HCO_3)_2$]. б. Напишите уравнение соответствующей химической реакции смягчения воды пермутитом. в. Вычислите, сколько килограммов хлорида натрия потребуется использовать для регенерации использованного пермутита.
8 класс Химия Средняя
Образец сплава для пайки металлов массой 5 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а оставшийся осадок прокалили до постоянной массы. В результате этого было получено 5,87 г смеси оксидов свинца (II) и олова(IV). Установите процентное содержание свинца и олова в данном сплаве.
8 класс Химия Средняя
Для занятий химического кружка потребовался раствор метаналя определенной концентрации. Поскольку концентрация имеющегося в лаборатории исходного раствора была неизвестна, решили поступить следующим образом: к 2,5 г его добавили 40 мл 0,12 н. раствора иода, а затем раствор $NaOH$ - до появления светло-желтой окраски жидкости, устойчивой в течение 10 мин. Далее к образовавшейся смеси прибавили разбавленную соляную кислоту и для связывания избытка иода израсходовали 10 мл 0,1 н. раствора $Na_2S_2O_3$. Вычислите процентное содержание метаналя в растворе.
8 класс Химия Средняя
После пропускания электрического разряда через 10,00 г смеси черного и серого порошков происходит бурная реакция с разогревом до $2500^{ \circ} С$, однако масса смеси остается при этом неизменной. После окончания реакции один из ее продуктов отмывают избытком соляной кислоты или щелочи, получая в остатке только слиток красноватого металла массой 6,510 г. С помощью расчетов и рассуждений определите качественный и количественный состав исходной смеси. Почему температура реакции не может превысить $2500^{ \circ} С$?
8 класс Химия Средняя
Смесь хлорида калия и бромида калия массой 16,5 г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. После упаривания масса твердого остатка оказалась на 4,45 г меньше исходной массы солей. В результате упаривания $Br_{2}$ и $Cl_{2}$ были полностью удалены. Определите массовую долю (в процентах) $KBr$ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Определите количество смеси железа с его сульфидом, при обработке которого разбавленной кислотой получен газ объемом $3,984 дм^{3}$ (н.у.) с плотностью по гелию равной 2,6. Какая соль и какой массы образуется, если полученную газовую смесь пропустить через раствор гидроксида натрия массой 50 г с массовой долей 4 %?
8 класс Химия Средняя