Химия

Масса раствора серной кислоты равна $A \rho$ г. В нем содержится $\frac{m}{98}$ моль серной кислоты (98 - масса моля $H_{2}SO_{4}$). Количество молей хлорида бария составляет $\frac{n}{208}$ (208 - масса моля $BaCl_{2}$). Согласно уравнению реакции

$H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} + 2HCl$

с $\frac{m}{98}$ моль серной кислоты прореагировало столько же молей хлорида бария. При этом образовалось $\frac{m}{98}$ моль или $2,38m$ г сульфата бария ($\frac{m}{98} \cdot 233$, где 233 - масса моля $BaSO_{4}$). В избытке осталось $\frac{n}{208} - \frac{m}{98}$ моль или $(n - 2,1m)$ г $\left[ \left ( \frac{n}{208} - \frac{m}{98} \right ) 208 \right ]$ хлорида бария. Масса раствора после отделения осадка равна $(A \rho + n - 2,38m)$ г. Процентную концентрацию хлорида бария в конечном растворе вычислим из пропорции:

в $(A \rho + n - 2,38m)$ г раствора содержится $(n - 2,1m)$ г $BaCl_{2}$
в 100 г раствора содержится $x$ г $BaCl_{2}$

$x = \frac {100 (n - 2,1m)}{(A \rho + n - 2,38m)}$ г или $\frac {100 (n - 2,1m)}{(A \rho + n - 2,38m)}$ %