Химия

Из уравнения реакции

$HCHO + 3NaOH + I_2 = HCOONa + 2NaI + 2H_2O$

следует, что 1 моль $HCHO$ ($M = 30$) соответствует 1 молю $I_2$. Отсюда записываем следующую пропорцию:
1 мл 0,1 н. раствора иода реагирует с 0,0015 г $HCHO$,
1 мл 0,12 н. раствора иода - $x_1$ г $HCHO$,
$x_1 = 0,0018$ г $HCHO$.

На титрование избытка иода затрачено 10 мл 0,1 н. раствора $Na_2S_2O_3$, что соответствует

$\frac{10 мл \cdot 0,1}{0,12} = 8,33$ мл 0,12 н. раствора иода.

Следовательно, с альдегидом прореагировало $40 - 8,33 = 31,67$ мл 0,12 н. раствора иода. Таким образом, в растворе содержалось $31,67 \cdot 0,0018 = 0,057$ г метаналя, т. е. его процентное содержание в растворе составляет

$c_{ \text{%}} = \frac{0,057 \cdot 100}{2,5} = 2,28$ %.