Химия
8 класс
Вопрос
Для занятий химического кружка потребовался раствор метаналя определенной концентрации. Поскольку концентрация имеющегося в лаборатории исходного раствора была неизвестна, решили поступить следующим образом: к 2,5 г его добавили 40 мл 0,12 н. раствора иода, а затем раствор $NaOH$ - до появления светло-желтой окраски жидкости, устойчивой в течение 10 мин. Далее к образовавшейся смеси прибавили разбавленную соляную кислоту и для связывания избытка иода израсходовали 10 мл 0,1 н. раствора $Na_2S_2O_3$.
Вычислите процентное содержание метаналя в растворе.
Ответ
Из уравнения реакции
$HCHO + 3NaOH + I_2 = HCOONa + 2NaI + 2H_2O$
следует, что 1 моль $HCHO$ ($M = 30$) соответствует 1 молю $I_2$. Отсюда записываем следующую пропорцию:
1 мл 0,1 н. раствора иода реагирует с 0,0015 г $HCHO$,
1 мл 0,12 н. раствора иода - $x_1$ г $HCHO$,
$x_1 = 0,0018$ г $HCHO$.
На титрование избытка иода затрачено 10 мл 0,1 н. раствора $Na_2S_2O_3$, что соответствует
$\frac{10 мл \cdot 0,1}{0,12} = 8,33$ мл 0,12 н. раствора иода.
Следовательно, с альдегидом прореагировало $40 - 8,33 = 31,67$ мл 0,12 н. раствора иода. Таким образом, в растворе содержалось $31,67 \cdot 0,0018 = 0,057$ г метаналя, т. е. его процентное содержание в растворе составляет
$c_{ \text{%}} = \frac{0,057 \cdot 100}{2,5} = 2,28$ %.