Химия
8 класс
Вопрос
Какой объем 8 %-го раствора гидроксида натрия (плотность = 1,09г/см3) потребуется для полной нейтрализации 100 мл раствора серной кислоты, если известно, что из 10 мл данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария можно получить 0,233 г осадка.
Ответ
Уравнение реакции образования осадка сульфата бария:
H2SO4+BaCl2=0,233гBaSO4↓+2HCl,
M избыток 233 г/моль
ν 0,001 моль 0,001 моль
так как 0,233 г BaSO4 составляет 0,001 моль вещества. Нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия:
H2SO4+2NaOH40г/моль=Na2SO4+2H2O
В 10 мл серной кислоты - 0,001 моль H2SO4,
в 100 мл серной кислоты - x моль H2SO4,
x=0,01 моль H2SO4.
Таким образом, на нейтрализацию 0,01 моль H2SO4 требуется согласно уравнению реакции нейтрализации 0,02 моль NaOH, что составляет 40⋅0,02=0,8 г. Масса раствора гидроксида натрия (ω=8 %), пошедшего на нейтрализацию, равна 0,8⋅1008=10 г раствора, а объем раствора составляет 101,09=9,17млNaOH.