Химия
8 класс
Вопрос
Какой объем 8 %-го раствора гидроксида натрия (плотность = $1,09 г/см^{3}$) потребуется для полной нейтрализации 100 мл раствора серной кислоты, если известно, что из 10 мл данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария можно получить 0,233 г осадка.
Ответ
Уравнение реакции образования осадка сульфата бария:
$H_{2} SO_{4} + BaCl_{2} = \overset{0,233 г}{BaSO_{4}} \downarrow + 2 HCl$,
$M$ избыток 233 г/моль
$ \nu $ 0,001 моль 0,001 моль
так как 0,233 г $BaSO_{4}$ составляет 0,001 моль вещества. Нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия:
$H_{2}SO_{4} + \underset{40 г/моль}{2NaOH} = Na_{2}SO_{4} + 2 H_{2}O$
В 10 мл серной кислоты - 0,001 моль $H_{2}SO_{4}$,
в 100 мл серной кислоты - $x$ моль $H_{2}SO_{4}$,
$x = 0,01$ моль $H_{2}SO_{4}$.
Таким образом, на нейтрализацию 0,01 моль $H_{2}SO_{4}$ требуется согласно уравнению реакции нейтрализации 0,02 моль $NaOH$, что составляет $40 \cdot 0,02 = 0,8$ г. Масса раствора гидроксида натрия ($ \omega = 8$ %), пошедшего на нейтрализацию, равна $0,8 \cdot \frac{100}{8} = 10$ г раствора, а объем раствора составляет $\frac{10}{1,09} = 9,17 мл \: NaOH$.