Химия
8 класс
Вопрос
Какую массу KClO3 следует взять для получения кислорода необходимого для реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора (NH4)2SO4 массой 500 г (ω=13,2 %) и Ca(OH)2 массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция (ω=3,5 %).
Ответ
1) 2KClO3=2KCl+3O2↑
2) 4NH3+5O2=4NO↑+6H2O
3) (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
M(KClO3)=122,5г/моль;M((NH4)2SO4)=132г/моль;M(Ca(OH)2)=74г/моль.
Из условия задачи следует, что масса сульфата аммония в растворе составит 50013,2100=66г или 66132=0,5моль. Масса гидроксида кальция составит 96,5100100=96,5г или 96,574=1,3моль.
Из уравнения реакции (3) следует, что 1 моль (NH4)2SO4→2мольNH3, поэтому образуется аммиака 2⋅0,5=1моль. Из уравнения реакции (2) следует: 1 моль NH3→54мольO2; а из уравнения реакции (1) 2 моль KClO3→3мольO2. Тогда для получения 54 моль O2 потребуется KClO3 56 моль или 5122,56=103г.