Химия

I способ. Пусть в состав молекулы кристаллогидрата входят х молекул воды. Общая формула соли $FeSO_{4} \cdot xH_{2}O$. Один моль этой соли имеет массу $152 + 18x$ г и содержит 18л г воды. Массовая доля воды равна

$\omega (H_{2}O) = \frac{18x}{152+18x} = 0,4532$,

откуда $x = 7$.

II способ. Массовая доля соли в кристаллогидрате равна 100% - 45,32% = 54,68%. Один моль безводной соли $FeSO_{4}$ имеет массу 152 г, что составляет 54,68% от массы одного моля кристаллогидрата. Значит, молярная масса кристаллогидрата равна:

$M(FeSO_{4} \cdot xH_{2}O) = \frac{152}{0,5468} = 278 г/моль$,

откуда находим, что $x = 7$.
Ответ. $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$.