Химия

Оксид натрия реагирует с водой:

$Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH$.

При нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой идет реакция:

$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$.

Стехиометрическая схема:

$Na_{2}O \rightarrow 2NaOH \rightarrow 2NaCl$.

Из $\frac{6,2}{62} = 0,1$ моль оксида натрия образуется 0,2 моль, или $0,2 \cdot 40 = 8,0$ г щелочи. Масса раствора равна $100 \cdot 1 + 6,2 = 106,2$ г, и, следовательно, массовая доля в нем $NaOH$ равна: $\omega (NaOH) = \frac{8,0}{106,2} 100 = 7,53$ %. На нейтрализацию потребуется 0,2 моль, или $0,2 \cdot 36,5 = 7,3$ г кислоты, которая содержится в $\frac{100}{10} 7,3 = 73$ г ее раствора. Масса раствора 2 равна 106,2 + 73 = 179,2 г. В нем растворено 0,2 моль, или $0,2 \cdot 58,5 = 11,7$ г поваренной соли с массовой долей $\frac{11,7}{179,2} 100 = 6,53$ %.