Химия

8 класс
Вопрос
При нагревании 5,52 г неорганического вещества А выделяется 0,672 л газа (н.у.) и остается твердое вещество Б массой 4,32 г. При пропускании газа через раствор гидроксида калия его объем уменьшается в три раза, а масса раствора $KOH$ увеличивается на 0,88 г. Полученное вещество Б не растворяется в обычных кислотах, но растворяется в концентрированной азотной кислоте, при этом образуется соединение В и выделяется газ, который полностью поглощается раствором KOH, при этом масса раствора $KOH$ увеличивается на 1,84 г. Вещество В в твердом виде разлагается при нагревании, давая снова вещество Б. Определите вещества А-В и напишите уравнения всех упомянутых реакций. Ответ подтвердите расчетами
Ответ


Предположим, что газ, поглощающийся $KOH$ - это $CO_{2}$.

Его количество $0,672 \cdot \frac{2}{3} \rightarrow 0,02 моль$

0,88 г : 44 г/моль = 0,02 моль, значит это действительно $CO_{2}$.

Масса второго газа $5,52 - 4,32 - 0,88 = 0,32 (г)$. Его количество: $0,672 \cdot \frac{1}{3} \rightarrow 0,01 моль$

Таким образом, молярная масса этого газа 32, и это кислород.

Если исходная соль - карбонат одновалентного металла $M_{2}CO_{3}$, то его молярная масса 5,52 : 0,02 = 276.

$M_{2}CO_{3} = 2M + CO_{2} + 1/2O_{2}$

Молярная масса металла $(276 - 44 - 16) : 2 = 108$.

Металл - серебро.

4,32 г соответствуют 0,04 моль серебра, а 1,84 г соответствуют 0,04 моль диоксида азота, что подтверждает решение.

Таким образом, вещество А - карбонат серебра, вещество Б - серебро, вещество В - нитрат серебра.

Реакции:

$2Ag_{2} CO_{3} \rightarrow 4Ag + 2CO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$
$CO_{2} + 2KOH ( + O_{2} ) \rightarrow K_{2} CO_{3} + H_{2}O (+ O_{2} )$
$Ag + 2HNO_{3} \rightarrow AgNO_{3} + NO_{2} \uparrow + H_{2}O$
$2NO_{2} + 2KOH \rightarrow KNO_{2} + KNO_{3} + H_{2}O$
$2AgNO_{3} \rightarrow 2Ag + 2NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторое вещество, принадлежащее к числу неорганических соединений, не растворяется в соляной кислоте, но может быть переведено в раствор при длительном кипячении с разбавленной азотной кислотой. В указанных условиях был растворен образец этого вещества массой 0,9554 г. Полученный раствор выпарили досуха, а сухой остаток прокалили. При обжиге наблюдалось выделение белого дыма масса оставшегося после прокаливания вещества оказалась равной 0,7950 г. Образовавшееся в результате прокаливания вещество растворили в разбавленной соляной кислоте и к полученному раствору добавили избыток раствора иодистого калия. На титрование выделившегося иода потребовалось $20,0 см^3$ 0,50 н. раствора тиосульфата натрия. Было также установлено, что солянокислый раствор под действием избытка раствора аммиака меняет свою окраску характерным образом. а. Назовите анализируемое вещество. б. Напишите уравнения всех превращений, названных в условии задачи.
8 класс Химия Средняя