Химия
8 класс
Вопрос
При нагревании 5,52 г неорганического вещества А выделяется 0,672 л газа (н.у.) и остается твердое вещество Б массой 4,32 г. При пропускании газа через раствор гидроксида калия его объем уменьшается в три раза, а масса раствора KOH увеличивается на 0,88 г. Полученное вещество Б не растворяется в обычных кислотах, но растворяется в концентрированной азотной кислоте, при этом образуется соединение В и выделяется газ, который полностью поглощается раствором KOH, при этом масса раствора KOH увеличивается на 1,84 г. Вещество В в твердом виде разлагается при нагревании, давая снова вещество Б. Определите вещества А-В и напишите уравнения всех упомянутых реакций. Ответ подтвердите расчетами
Ответ
Предположим, что газ, поглощающийся KOH - это CO2.
Его количество 0,672⋅23→0,02моль
0,88 г : 44 г/моль = 0,02 моль, значит это действительно CO2.
Масса второго газа 5,52−4,32−0,88=0,32(г). Его количество: 0,672⋅13→0,01моль
Таким образом, молярная масса этого газа 32, и это кислород.
Если исходная соль - карбонат одновалентного металла M2CO3, то его молярная масса 5,52 : 0,02 = 276.
M2CO3=2M+CO2+1/2O2
Молярная масса металла (276−44−16):2=108.
Металл - серебро.
4,32 г соответствуют 0,04 моль серебра, а 1,84 г соответствуют 0,04 моль диоксида азота, что подтверждает решение.
Таким образом, вещество А - карбонат серебра, вещество Б - серебро, вещество В - нитрат серебра.
Реакции:
2Ag2CO3→4Ag+2CO2↑+O2↑
CO2+2KOH(+O2)→K2CO3+H2O(+O2)
Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O
2NO2+2KOH→KNO2+KNO3+H2O
2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑