Химия

8 класс
Вопрос
При нагревании 5,52 г неорганического вещества А выделяется 0,672 л газа (н.у.) и остается твердое вещество Б массой 4,32 г. При пропускании газа через раствор гидроксида калия его объем уменьшается в три раза, а масса раствора KOH увеличивается на 0,88 г. Полученное вещество Б не растворяется в обычных кислотах, но растворяется в концентрированной азотной кислоте, при этом образуется соединение В и выделяется газ, который полностью поглощается раствором KOH, при этом масса раствора KOH увеличивается на 1,84 г. Вещество В в твердом виде разлагается при нагревании, давая снова вещество Б. Определите вещества А-В и напишите уравнения всех упомянутых реакций. Ответ подтвердите расчетами
Ответ


Предположим, что газ, поглощающийся KOH - это CO2.

Его количество 0,672230,02моль

0,88 г : 44 г/моль = 0,02 моль, значит это действительно CO2.

Масса второго газа 5,524,320,88=0,32(г). Его количество: 0,672130,01моль

Таким образом, молярная масса этого газа 32, и это кислород.

Если исходная соль - карбонат одновалентного металла M2CO3, то его молярная масса 5,52 : 0,02 = 276.

M2CO3=2M+CO2+1/2O2

Молярная масса металла (2764416):2=108.

Металл - серебро.

4,32 г соответствуют 0,04 моль серебра, а 1,84 г соответствуют 0,04 моль диоксида азота, что подтверждает решение.

Таким образом, вещество А - карбонат серебра, вещество Б - серебро, вещество В - нитрат серебра.

Реакции:

2Ag2CO34Ag+2CO2+O2
CO2+2KOH(+O2)K2CO3+H2O(+O2)
Ag+2HNO3AgNO3+NO2+H2O
2NO2+2KOHKNO2+KNO3+H2O
2AgNO32Ag+2NO2+O2
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторое вещество, принадлежащее к числу неорганических соединений, не растворяется в соляной кислоте, но может быть переведено в раствор при длительном кипячении с разбавленной азотной кислотой. В указанных условиях был растворен образец этого вещества массой 0,9554 г. Полученный раствор выпарили досуха, а сухой остаток прокалили. При обжиге наблюдалось выделение белого дыма масса оставшегося после прокаливания вещества оказалась равной 0,7950 г. Образовавшееся в результате прокаливания вещество растворили в разбавленной соляной кислоте и к полученному раствору добавили избыток раствора иодистого калия. На титрование выделившегося иода потребовалось 20,0см3 0,50 н. раствора тиосульфата натрия. Было также установлено, что солянокислый раствор под действием избытка раствора аммиака меняет свою окраску характерным образом. а. Назовите анализируемое вещество. б. Напишите уравнения всех превращений, названных в условии задачи.
8 класс Химия Средняя