Химия
8 класс
Вопрос
При нагревании 5,52 г неорганического вещества А выделяется 0,672 л газа (н.у.) и остается твердое вещество Б массой 4,32 г. При пропускании газа через раствор гидроксида калия его объем уменьшается в три раза, а масса раствора $KOH$ увеличивается на 0,88 г. Полученное вещество Б не растворяется в обычных кислотах, но растворяется в концентрированной азотной кислоте, при этом образуется соединение В и выделяется газ, который полностью поглощается раствором KOH, при этом масса раствора $KOH$ увеличивается на 1,84 г. Вещество В в твердом виде разлагается при нагревании, давая снова вещество Б. Определите вещества А-В и напишите уравнения всех упомянутых реакций. Ответ подтвердите расчетами
Ответ
Предположим, что газ, поглощающийся $KOH$ - это $CO_{2}$.
Его количество $0,672 \cdot \frac{2}{3} \rightarrow 0,02 моль$
0,88 г : 44 г/моль = 0,02 моль, значит это действительно $CO_{2}$.
Масса второго газа $5,52 - 4,32 - 0,88 = 0,32 (г)$. Его количество: $0,672 \cdot \frac{1}{3} \rightarrow 0,01 моль$
Таким образом, молярная масса этого газа 32, и это кислород.
Если исходная соль - карбонат одновалентного металла $M_{2}CO_{3}$, то его молярная масса 5,52 : 0,02 = 276.
$M_{2}CO_{3} = 2M + CO_{2} + 1/2O_{2}$
Молярная масса металла $(276 - 44 - 16) : 2 = 108$.
Металл - серебро.
4,32 г соответствуют 0,04 моль серебра, а 1,84 г соответствуют 0,04 моль диоксида азота, что подтверждает решение.
Таким образом, вещество А - карбонат серебра, вещество Б - серебро, вещество В - нитрат серебра.
Реакции:
$2Ag_{2} CO_{3} \rightarrow 4Ag + 2CO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$
$CO_{2} + 2KOH ( + O_{2} ) \rightarrow K_{2} CO_{3} + H_{2}O (+ O_{2} )$
$Ag + 2HNO_{3} \rightarrow AgNO_{3} + NO_{2} \uparrow + H_{2}O$
$2NO_{2} + 2KOH \rightarrow KNO_{2} + KNO_{3} + H_{2}O$
$2AgNO_{3} \rightarrow 2Ag + 2NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$