Химия

Рассчитываем $\nu (CaO)$:

$\nu (CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{16,8}{56} = 0,3 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{0,3 моль}{ \underset{1 моль}{CaO} } + 3C \overset{t}{=} \overset{x моль}{ \underset{1 моль }{CaC_{2} }} + CO \uparrow$

По уравнению реакции определяем теоретическое $\nu_{теор}(CaC_{2})$:

$\nu (CaO) = \nu_{теор}(CaC_{2} ) \Rightarrow \nu_{теор}(CaC_{2} ) = 0,3 моль$.

Вычисляем практически полученное $\nu_{практ}(CaC_{2})$:

$\nu_{практ}(CaC_{2}) = \nu_{теор}(CaC_{2}) \cdot \eta = 0,3 \cdot 0,8 = 0,24 моль$.

Вычисляем практически полученную массу карбида кальция:

$m_{практ}(CaC_{2}) = \nu_{практ}(CaC_{2}) \cdot M(CaC_{2}) = 0,24 \cdot 64 = 15,36 г$.
Ответ: $m_{практ}(CaC_{2}) = 15,36 г$.