Химия

Из условия следует, что реакция в первом электролизере прошла полностью:

$BaCl_{2} + 2H_{2}O \rightarrow Ba (OH)_{2} + \overset{анод}{Cl_{2}} \uparrow + \overset{катод}{H_{2}} \uparrow$.

11,2 л $Cl_{2}$ (NULL,5 моль) на аноде означает образование 0,5 моль $Ba (OH)_{2}$ в растворе после электролиза. Количество электричества во втором электролизере такое же, т. е. там прошла реакция с образованием 0,5 моль $K_{2}SO_{4}$:

$K_{2}SO_{3} + H_{2}O \rightarrow K_{2}SO_{4} + H_{2} \uparrow$.

При электролизе $K_{2}SO_{3}$ кислород не выделяется, пока сульфит не окислится. При смешении растворов выпадает осадок:

$\underset{0,5 \: моль}{K_{2}SO_{4}} + \underset{0,5 \: моль}{Ba (OH)_{2}} \rightarrow 2 KOH + \underset{0,5 \: моль}{BaSO_{4}} \downarrow$

Таким образом, масса осадка составляет 117 г.