Химия

8 класс
Вопрос
При термическом разложении 10 г карбоната неизвестного металла, степень окисления которого равна +2, получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.). Определите неизвестный металл.
Ответ


Поскольку степень окисления металла равна +2, формула карбоната будет иметь вид: MeCO3.

Записываем уравнение реакции разложения карбоната:

MeCO3MeO+CO2.

Определяем количество образовавшегося оксида углерода:

ν(CO2)=V(CO2)22,4л/моль;
ν(CI2)=2,2422,4=0,1моль.

Согласно уравнению реакции разложения карбоната

ν(MeCO3)=ν(CO2);ν(MeCO3)=0,1моль.

Рассчитываем молярную массу карбоната:

M(MeCO3)=m(MeCO3)ν(MeCO3);
M(MeCO3)=100,1=100г/моль.

Вычисляем молярную массу неизвестного металла:

M(Me)=M(MeCO3)M(C)3M(O);
M(Me)=1001248=40г/моль.

По таблице Д.И.Менделеева определяем неизвестный металл - кальций.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при 80С и давлении 740 мм рт. ст. равен 1,000дм3. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота NO, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной H2SO4 и безводным CaCl2. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла 100см3 и 20см3 газа. К оставшимся газам добавили 1,000дм3 чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором KOH. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось 800см3 газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя