Химия

Реакция между растворами иодида и нитрита протекает по уравнению

$2I^{-} +2NO_2^{-} + 4H^{+} = I_2 + 2NO + 2H_2O$.

Из уравнения реакции следует, что 1 моль нитрита выделяет 0,5 моля иода (1 г-экв иода = 126,92 г).

Вычислим количество грамм-эквивалентов $NaNO_2$ ($М = 69,01$) в 1200 мл его 10 %-ного раствора

$x = \frac {1200 \cdot 1,04 \cdot 10}{69,01 \cdot 100} = 1,809$ г-экв $NaNO_2$

(NULL,809 г-экв $NaNO_2$ соответствуют 1,809 г-экв иода, т. е. в 150 л солевого раствора, которые весят $150 \cdot 1,07 = 160,5$ кг, содержалось $1,809 \cdot 126,92 = 229,6$ г иода). Отсюда процентное содержание иода в растворе

$y = \frac{229,6 \cdot 100}{160500} = 0,143$ %.