Химия

Обозначим количество меди в смеси через $x$ моль, а количество оксида меди - через $y$ моль. Запишем уравнения реакций взаимодействия с концентрированной серной кислотой:

$\underset{x}{Cu} + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow \underset{x}{CuSO_{4}} + \underset{x}{SO_{2} + 2H_{2}O}$;
$\underset{y}{CuO} + H_{2}SO_{4} \rightarrow \underset{y}{CuSO_{4}} + H_{2}O$,

Масса исходной смеси:

$m(смеси) = m(Cu) + m(CuO) = 64x + 80y = 22,4 г$. (1)

Масса полученного раствора:

$m(р-ра) = m(H_{2}SO_{4}) + m(смеси) - m(SO_{2}) = 500 + 22,4 - 64x = 516 г$, (2)

откуда $x = 0,1 моль$, тогда из уравнения (1) $y = 0,2 моль$.

Рассчитаем количество сульфата меди, его массу и массовую долю в полученном растворе:

$\nu (CuSO_{4}) = x + y = 0,3 моль$;
$m(CuSO_{4})= 160 \cdot 0,3 = 48 г$;
$\omega (CuSO_{4}) = \frac{48}{516} = 0,093$ (или 9,3%).
Ответ: 9,3%.