Химия
8 класс
Вопрос
В каком объеме воды можно растворить 4,2 г карбоната магния, если произведение растворимости MgCO3 составляет 2,1⋅10−5моль2/л2?
Ответ
Растворение труднорастворимой соли описывается уравнением:
MgCO3⇆Mg2++CO2−3.
Произведение растворимости MgCO3
ПР(MgCO3)=[Mg2+]⋅[CO2−3]=2,1⋅10−5моль2/л2,
откуда концентрация ионов магния
[Mg2+]=(ПР)0,5=(NULL,1⋅10−5)0,5=4,6⋅10−3моль/л,
По условию задачи количество карбоната магния
ν(MgCO3)=4,284=5,0⋅10−2моль.
Из равенства
[Mg2+]=ν(MgCO3)V
рассчитаем объем воды:
V=ν(MgCO3)[Mg2+]=5,0⋅10−24,6⋅10−3∼11л.
Ответ: 11 л.