Химия

8 класс
Вопрос
В каком объеме воды можно растворить 4,2 г карбоната магния, если произведение растворимости $MgCO_{3}$ составляет $2,1 \cdot 10^{-5} моль^{2}/л^{2}$?
Ответ


Растворение труднорастворимой соли описывается уравнением:

$MgCO_{3} \leftrightarrows Mg^{2+} + CO_{3}^{2-}$.

Произведение растворимости $MgCO_{3}$

$ПР(MgCO_{3}) = [Mg^{2+}] \cdot [CO_{3}^{2-}] = 2,1 \cdot 10^{-5} моль^{2}/л^{2}$,

откуда концентрация ионов магния

$[Mg^{2+}] = (ПР)^{0,5} = (NULL,1 \cdot 10^{-5})^{0,5} = 4,6 \cdot 10^{-3} моль/л$,

По условию задачи количество карбоната магния

$\nu (MgCO_{3}) = \frac{4,2}{84} = 5,0 \cdot 10^{-2} моль$.

Из равенства

$[Mg^{2+}] = \frac{ \nu (MgCO_{3})}{V}$

рассчитаем объем воды:

$V = \frac{ \nu (MgCO_{3})}{[Mg^{2+}]} = \frac{5,0 \cdot 10^{-2}}{4,6 \cdot 10^{-3}} \sim 11 л$.
Ответ: 11 л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Промытый водой и раствором щелочи воздушный газ ввели при давлении 25 атм и температуре $150^{\circ} C$ в смесь известкового молока с сульфатом натрия. Из отделенного от осадка раствора выкристаллизовалось соединение $A$, которое подвергли разложению, прокаливая при $360^{\circ} C$ без доступа воздуха. Полученный при этом продукт В должен был содержать 34,33 % натрия и 17,91 % углерода. Пробу этого соединения нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделившиеся газы пропустили через раствор едкого натра и высушили. Оставшееся газообразное соединение $C$ заняло объем $V$. Из полученных экспериментальных данных был сделан вывод, что вещество $A$ не полностью разложилось при прокаливании, так как при полном разложении полученный и очищенный газ $G$ должен был бы занять объем, в 1,2 раза меньший $V$. а. Дайте названия и формулы веществ $A$, $B$, $C$. Haпишите уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание веществ $A$ и $B$ в исследуемом образце.
8 класс Химия Средняя