Химия
8 класс
Вопрос
В каком объеме воды можно растворить 4,2 г карбоната магния, если произведение растворимости $MgCO_{3}$ составляет $2,1 \cdot 10^{-5} моль^{2}/л^{2}$?
Ответ
Растворение труднорастворимой соли описывается уравнением:
$MgCO_{3} \leftrightarrows Mg^{2+} + CO_{3}^{2-}$.
Произведение растворимости $MgCO_{3}$
$ПР(MgCO_{3}) = [Mg^{2+}] \cdot [CO_{3}^{2-}] = 2,1 \cdot 10^{-5} моль^{2}/л^{2}$,
откуда концентрация ионов магния
$[Mg^{2+}] = (ПР)^{0,5} = (NULL,1 \cdot 10^{-5})^{0,5} = 4,6 \cdot 10^{-3} моль/л$,
По условию задачи количество карбоната магния
$\nu (MgCO_{3}) = \frac{4,2}{84} = 5,0 \cdot 10^{-2} моль$.
Из равенства
$[Mg^{2+}] = \frac{ \nu (MgCO_{3})}{V}$
рассчитаем объем воды:
$V = \frac{ \nu (MgCO_{3})}{[Mg^{2+}]} = \frac{5,0 \cdot 10^{-2}}{4,6 \cdot 10^{-3}} \sim 11 л$.
Ответ: 11 л.