Химия

8 класс
Вопрос
В каком объеме воды можно растворить 4,2 г карбоната магния, если произведение растворимости MgCO3 составляет 2,1105моль2/л2?
Ответ


Растворение труднорастворимой соли описывается уравнением:

MgCO3Mg2++CO23.

Произведение растворимости MgCO3

ПР(MgCO3)=[Mg2+][CO23]=2,1105моль2/л2,

откуда концентрация ионов магния

[Mg2+]=(ПР)0,5=(NULL,1105)0,5=4,6103моль/л,

По условию задачи количество карбоната магния

ν(MgCO3)=4,284=5,0102моль.

Из равенства

[Mg2+]=ν(MgCO3)V

рассчитаем объем воды:

V=ν(MgCO3)[Mg2+]=5,01024,610311л.
Ответ: 11 л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Промытый водой и раствором щелочи воздушный газ ввели при давлении 25 атм и температуре 150C в смесь известкового молока с сульфатом натрия. Из отделенного от осадка раствора выкристаллизовалось соединение A, которое подвергли разложению, прокаливая при 360C без доступа воздуха. Полученный при этом продукт В должен был содержать 34,33 % натрия и 17,91 % углерода. Пробу этого соединения нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделившиеся газы пропустили через раствор едкого натра и высушили. Оставшееся газообразное соединение C заняло объем V. Из полученных экспериментальных данных был сделан вывод, что вещество A не полностью разложилось при прокаливании, так как при полном разложении полученный и очищенный газ G должен был бы занять объем, в 1,2 раза меньший V. а. Дайте названия и формулы веществ A, B, C. Haпишите уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание веществ A и B в исследуемом образце.
8 класс Химия Средняя