Химия

8 класс
Вопрос
В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль $SO_{3}$ и 2 моль $H_{2}$. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие $SO_{3(г)} + H_{2(г)} \leftrightarrows SO_{2(г)} + H_{2}O_{(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 1,6. Вычислите число молей $H_{2}$ в равновесной смеси.
Ответ


Исходные молярные концентрации $SO_{3}$ и $H_{2}$ составляют

$c(SO_{3}) = \frac{3}{20} = 0,15 моль/л$;
$c(H_{2}) = \frac{2}{20} = 0,1 моль/л$.

После установления равновесия концентрации веществ будут равны:

$\underset{0,15 - x}{SO_{3}} + \underset{0,1 - x}{H_{2}} \leftrightarrows \underset{x}{SO_{2}} + \underset{x}{H_{2}O}$,

Константа равновесия

$K = \frac{[SO_{2}] \cdot [H_{2}O]}{[SO_{3}] \cdot [H_{2}]} = \frac{x \cdot x}{(NULL,15 - x) \cdot (NULL,1 - x)} = 1,6$,

откуда $x = 0,0667 моль/л$.
Концентрация водорода в равновесной смеси:

$[H_{2}] = 0,1 - x = 0,0333 моль/л$.

Количество водорода в равновесной смеси:

$\nu (H_{2}) = cV = 0,0333 \cdot 20 = 0,667 моль$.
Ответ: 0,667 моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторая соль $A$, полученная при взаимодействии металла с неметаллом, полностью окислилась при длительном кипячении с концентрированной азотной кислотой. При этом была получена кристаллическая соль $B$ белого цвета, слабо растворимая только в концентрированной серной кислоте. Продуктом реакции соли $A$ с кипящей концентрированной соляной кислотой является вещество $C$, которое выпадает из охлажденного и достаточно разбавленного раствора в виде белых кристаллов. Каждое из трех соединений содержит металл в одной и той же степени окисления. Вычислите химический эквивалент металла в указанных соединениях. Установите формулу исследуемой соли $A$, если известно, что для проведения обоих опытов были взяты одинаковые навески соли $A$, а соединения $B$ и $C$ после их количественного образования, выделения и высушивания кристаллических осадков имеют соответственно массы 1,818 и 1,668 г. Напишите уравнения всех перечисленных реакций.
8 класс Химия Средняя