Химия
8 класс
Вопрос
В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль $SO_{3}$ и 2 моль $H_{2}$. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие
$SO_{3(г)} + H_{2(г)} \leftrightarrows SO_{2(г)} + H_{2}O_{(г)}$.
Константа равновесия при этой температуре равна 1,6. Вычислите число молей $H_{2}$ в равновесной смеси.
Ответ
Исходные молярные концентрации $SO_{3}$ и $H_{2}$ составляют
$c(SO_{3}) = \frac{3}{20} = 0,15 моль/л$;
$c(H_{2}) = \frac{2}{20} = 0,1 моль/л$.
После установления равновесия концентрации веществ будут равны:
$\underset{0,15 - x}{SO_{3}} + \underset{0,1 - x}{H_{2}} \leftrightarrows \underset{x}{SO_{2}} + \underset{x}{H_{2}O}$,
Константа равновесия
$K = \frac{[SO_{2}] \cdot [H_{2}O]}{[SO_{3}] \cdot [H_{2}]} = \frac{x \cdot x}{(NULL,15 - x) \cdot (NULL,1 - x)} = 1,6$,
откуда $x = 0,0667 моль/л$.
Концентрация водорода в равновесной смеси:
$[H_{2}] = 0,1 - x = 0,0333 моль/л$.
Количество водорода в равновесной смеси:
$\nu (H_{2}) = cV = 0,0333 \cdot 20 = 0,667 моль$.
Ответ: 0,667 моль.