Химия
8 класс
Вопрос
В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль SO3 и 2 моль H2. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие
SO3(г)+H2(г)⇆SO2(г)+H2O(г).
Константа равновесия при этой температуре равна 1,6. Вычислите число молей H2 в равновесной смеси.
Ответ
Исходные молярные концентрации SO3 и H2 составляют
c(SO3)=320=0,15моль/л;
c(H2)=220=0,1моль/л.
После установления равновесия концентрации веществ будут равны:
SO30,15−x+H20,1−x⇆SO2x+H2Ox,
Константа равновесия
K=[SO2]⋅[H2O][SO3]⋅[H2]=x⋅x(NULL,15−x)⋅(NULL,1−x)=1,6,
откуда x=0,0667моль/л.
Концентрация водорода в равновесной смеси:
[H2]=0,1−x=0,0333моль/л.
Количество водорода в равновесной смеси:
ν(H2)=cV=0,0333⋅20=0,667моль.
Ответ: 0,667 моль.